(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　　　　　　　  ，副產(chǎn)品的一種用途為　　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　　　　　　　　　　  。      

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了　　　　   （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　  。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　    。

(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有　　    。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出    (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

26、（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 &n
bsp; &nbs
p;　　　　　　 　　　　　　　　　　

（1）　　   實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是  　　　　　　　　　　　　   ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式　　  　　　　　　   。

（2）　　   C中盛放CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　  　　   。

（3）　　   能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入  　　　　  ，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　   　　   　　。

氯化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

　　 從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)= 　　 　　▲　　　　　　 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是: 　　 　▲　　　　　　　 �。晃�收塔中吸收劑X的作用是：　　 　 ▲　　　 　　　 。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　 　　▲　　　　　　 。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽(yáng)極反應(yīng)為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　k* s* 5* u

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　

I、二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。

⑴ 在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

　方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵ 用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。

　飲用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO₂被I^—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化

率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO₂^—也能被I^—完全還原為Cl^—。反應(yīng)生成

的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI

①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO₂^—與I^—反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　　　 。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO₂^—的濃度為　　　　　 mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

II．（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作　　　 。

⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO₃^－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl₂與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　　 。

⑸實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K₂FeO₄產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在　　　　 附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在　　　 。

欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

　 方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。

按要求回答下列問題：

（1）方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要　　　　　　　 ；操作2的名稱是　　　　　　　 ；該過程選擇的指示劑是　　　　　　 ；該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 [用上圖數(shù)據(jù)填寫含m、V(HCl)的表達(dá)式]。

（2）方法二選擇將HCO₃^- 離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，試劑A為　　　　 （填化學(xué)式）溶液；操作3的名稱是　　　 ；

如何判斷這個(gè)目的已經(jīng)達(dá)到：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，可判斷需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是　　　　　　 ；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低。

偏高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

偏低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化學(xué)方程式表示）。

海水是人類資源的寶庫(kù)， “海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。

⑴工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

⑵工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。

①該過程中陰極的產(chǎn)物是　　　　　 ；陰極反應(yīng)為：　　　 　　　　　　　　　

②陽(yáng)極反應(yīng)式為　　　　　　 　　　　　 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的數(shù)目為　　　　　 N_A。

⑶電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 （用一個(gè)方程式表示）。

⑷海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如下：

①在第（1）個(gè)設(shè)備中先把N₂ 、H₂壓縮的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在第（3）個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出　　　　　 其目的是：　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。