題目列表(包括答案和解析)
影響化學反應速率的因素:
內(nèi)因:________________
外因:________、________、________、________等.
實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中; ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg. |
反應快慢: Mg |
反應物的性質(zhì)越 |
實驗一:甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸,設計實驗方案研究影響反應速率的因素。
研究的實驗報告如下表:
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1硫酸于試管中;②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg | 反應快慢:Mg>Al>Fe | 反應物的性質(zhì)越活潑,反應速率越快 |
(1)該同學的實驗目的是________________________;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是________________________。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖裝置同溫下進行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol·L-1及2 mol·L-1的足量稀硫酸反應。通過______________可以說明濃度對化學反應速率的影響。
實驗二:已知2KMnO4+5H
(1)針對上述現(xiàn)象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是________________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應一開始時加入____________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水
(12分)影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
圖1
圖2
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:_______________________________________________________
_________________________________________________________。
(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_________________,實驗b中_______________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應具有加速作用。
(12分)影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
圖1
圖2
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
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