題目列表(包括答案和解析)
剩余固體的質(zhì)量 | 原始固體質(zhì)量 |
(12分)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 。
(2)測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:
步驟5: ;
步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水,溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25.0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
在110℃時(shí)所得固體的成分為 ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 。(填字母)
A.0 mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
(12分)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 。
(2)測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:
步驟5: ;
步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水,溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25.0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
在110℃時(shí)所得固體的成分為 ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 。(填字母)
A.0 mol | B.0.1mol | C.0.125mol | D.大于0.125mol |
(12分)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 。
(2)測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:
步驟5: ;
步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水,溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25.0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
在110℃時(shí)所得固體的成分為 ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 。(填字母)
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