在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=    ．
（2）該反應(yīng)為    反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>    ．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
（5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率v（N₂）=    ，H₂的轉(zhuǎn)化率是    ．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是    ．
A．增大壓強(qiáng)
B．改變反應(yīng)的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為        反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡             移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^-1、
2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>          。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡
                  移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4mol·L^－1、4mol·L^－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>                 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）。

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡              移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。

（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^-1、

2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>           。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）