構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為______；

代號(hào)	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	水中溶解度/g（25℃）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如______
（列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是______
（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括______（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是______．這四種分子中碳原子采取sp²雜化的是______（填序號(hào)）．

分子之間存在著多種相互作用力，人們將這些作用力統(tǒng)稱為分子間作用力，分子間作用力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有著重要的影響。分子間作用力是一類弱相互作用力，比化學(xué)鍵弱得多，最常見的分子間作用力是范德華力和氫鍵。
一、范德華力
1.定義：范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的_______存在。
2.實(shí)質(zhì)：_______作用。
3.特征：_____方向性和飽和性，能量遠(yuǎn)_____于化學(xué)鍵，范德華力的作用能一般只有_____kJ?mol^-1。
4.產(chǎn)生條件：任何分子彼此接近到一定程度均可產(chǎn)生。
5.影響強(qiáng)弱的因素：（1）分子的相對(duì)分子質(zhì)量：一般地，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越______，范德華力越強(qiáng)。
（2）分子的極性：分子的極性越大，范德華力一般也越_____。
（3）分子的接觸面積：在相對(duì)分子質(zhì)量相同，極性相似的情況下，分子之間的接觸面積越大，范德華力越_____，如正丁烷的范德華力大于異丁烷的范德華力。
6.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力越強(qiáng)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般越_____，溶解時(shí)越_______。
二、氫鍵
1.定義：正電性較強(qiáng)的氫原子與______很大且______較小的元素的原子間存在的一種相互作用稱為氫鍵。
2.表示方法：___________。
3.實(shí)質(zhì)：_______作用。
4.特征：有方向性和飽和性，氫鍵_________形成也_________被破壞。
5.形成條件：（1）存在氫原子且氫原子與電負(fù)性很大的元素的原子X(jué)形成_______。
（2）另存在一種電負(fù)性很____，原子半徑一般較_____的元素的原子Y。
（3）原子Y與H的距離足夠_____。
6.影響強(qiáng)弱的因素：氫鍵的強(qiáng)弱與X、Y兩種原子所屬元素的______有關(guān)，元素的_______越大，半徑越_____，形成的氫鍵也就越_____。
7.類型：氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種。

 選做題

本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。

20A．過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

  （1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為       。

 

 

 

 

 

  （2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是     。（填序號(hào)）  

    A．PFS中鐵顯+3價(jià)          

    B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d⁶4s²

    C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程

    D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子難

元素	Mn	Fe
電離能 （kJ・mol－1）	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

 

 

 

 

 

  （3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：

 

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有                                    。

②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為       。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是    。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是

____  。（填元素符號(hào)）

20B．阿斯匹林(乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 

①向150mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

  （1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是   ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有     。

  （2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是    、   。

  （3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是    ，加入鹽酸的作用是    。

  （4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？       。