（2012?深圳二模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/°C	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	強(qiáng)烈水解	易溶
SiCl4	58	強(qiáng)烈水解	易溶
FeCl3	303（升華）	水解	易溶

從粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是   A．用水溶解后，重結(jié)晶   B．蒸餾   C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl₄的化學(xué)方程式．
（3）寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式；陰極產(chǎn)物是．
（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗．其主要目的是．
（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式．Ti+HF-TiF₆^2-++H₂↑

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC1₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	在水中	在乙醚中
TiC14	136	強(qiáng)烈水解	易溶
SiCl4	58	強(qiáng)烈水解	易溶
FeCl3	303（升華）	水解	易溶

從粗TiC1₄中精制TiC1₄的方法是（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：；陰極產(chǎn)物是．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
Ti+HF═Ti

F

2- 6

++H₂↑
（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是、．（填試劑名稱）
③實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C1₂充滿整個裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl₂通過裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列說法正確的是（　�。�

鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料，以金紅石（主要成份為TiO₂，含有少量Fe₂O₃、SiO₂）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	強(qiáng)烈水解	易溶
SiCl4	58	強(qiáng)烈水解	易溶
FeCl3	303（升華）	水解	易溶

從粗TiCl₄ 中精制TiCl₄ 的方法是：
A．用水溶解后，重結(jié)晶     B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl₄ 的化學(xué)方程式．
（3）寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式．
（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后用鹽酸浸洗．其主要目的是，．
（5）Ti可以溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式．
Ti+HF═TiF₆^2-++H₂↑