（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                ，
相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應(yīng)；
電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應(yīng)。
（3）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生    腐蝕，正極反應(yīng)式為                 。
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生      腐蝕，正極反應(yīng)式為             。

（2分）白磷（P₄）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P₄O₁₀時(shí)，每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵再結(jié)合一個(gè)氧原子。化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；
ΔH=                                                                     。

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                ，

相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”）

（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應(yīng)；

電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應(yīng)。

（3）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生    腐蝕，正極反應(yīng)式為                 。

②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生      腐蝕，正極反應(yīng)式為             。

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀。
（1）已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P₄（s，白磷）＋5O₂（g）=P₄O₁₀（s）ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1；P（s，紅磷）＋O₂（g）=P₄O₁₀（s）ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
（2）已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄（s，白磷）＋3O₂（g）=P₄O₆（s）ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______。
（3）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol^－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P₄（s，白磷）＋6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反應(yīng)熱ΔH＝________。