C．4.5.6.7是誘導酶.它們的合成與ABCD中 存在誘導物有關(guān). D．生活在B中的微生物存在合成5的基因.不存 在合成6的基因. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol-1
反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為
 
，
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：α=
 
．
反應(yīng)時間t/h 0 4 8 16
c（A）/（mol?L-1） 0.10 a 0.026 0.0065
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．

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（2009?淮安二模）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于
錐形瓶
錐形瓶
中．
（3）盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14.98 15.20 15.12 15.95
V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
則c（樣品）/moL?L-1=
0.75mol/L
0.75mol/L
；樣品總酸量g/100mL=
4．g/100ml
4．g/100ml
．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：
不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去
不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去
．
（2）乙同學用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．
V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為
7.74～9.70
7.74～9.70
．所以可選擇
酚酞
酚酞
作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍
指示劑 變色的范圍（pH）
甲基橙 3.1～4.4
石蕊 5.0～8.0
酚酞 8.2～10.0

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從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程 示意如圖所示：
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回答下列問題：
（1）①中濾渣的主要成分是
 
．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取 劑的主要成分）：
Rn+（水層）+nHA（有機層）?RAn（有機層）+nH+（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．③中反萃取時加入的X試劑是
 
．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
 
ClO
 
-
3
+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
Cl-+
 
 

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
鋇沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
 
；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、
 
和
 
．
（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子
 
．

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精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
 
 
②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
（由大到小排列）

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從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖a：
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回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是
 
．
（2）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
 
ClO3-+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
（
 
）+
 
（
 
）
（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39）
（4）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖b所示，a、b均為惰性電極），已知：全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+   
放電
充電
  VO2++H2O+V3+
V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色．則：
①放電過程中，當轉(zhuǎn)移1.0mol電子時共有1.0mol H+從
 
槽遷移進
 
槽（填“左”、“右”）
②當充電時，右槽溶液顏色由
 
色變?yōu)?!--BA-->
 
色．

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一、二選擇

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

C

C

D

C

B

C

B

C

A

C

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

AD

A

AC

ABC

CD

C

A

C

 

22．Ⅰ．             不變

Ⅱ．電壓表V2讀數(shù)U2

待測電壓表V讀數(shù)U

電阻箱讀數(shù)R1   （3分）

RV =UR1/U2-U    （3分）

（電路圖5分）

23．(2分)

（5分）              （3分）       

 ρ（3分）             ρ（3分）

24.(1).由受力可判斷金屬桿先做加速度減小的加速運動，后做勻速運動。

可知： (5分)  （5分）  （2分）

（2）  （7分）

25．由動量定律有：      （6分）

由動能定律有：  （6分）

         （4分）

解得：     (4分)

26、（1）C （或碳）   O（或氧）     (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O  

(3)

 

(4)H++HSO3-=H2O+SO2↑（5）分子(每空2分，共14分)

27、（每空3分共15分）（1）Na2O2    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    (2)酸性   NH4++H2ONH3•H2O+H+

   (3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol

28、（1）6.4mL(2分)  （2）10mL量筒（1分）    250mL容量瓶 （2分）

（3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分）  弱酸（或弱電解質(zhì)）（1分）

（4）堿式 （1分） 錐形瓶（1分）  0.06mol/L（2分）   偏高（1分）

29．(本題共18分)（每空2分，共18分）

（1）a、CH3CH2CH2COOH   b、CH3CH2COOCH3

（2）羥基、醛基   CH3COCH2COOH

（3）a；    b、c   （4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O 

(5) nCH3CH=CHCH2OH →      

 

(6)

 

 

 

 

30．（每空2分，共24分）

(1) ① 提高 ；   在失重或微重力環(huán)境下原生質(zhì)體相與的機會增加，所以更容易發(fā)生融合。

②沿水平方向，根和莖向相反的方向生長（或沿水平方向生長也可）   ；     

 應(yīng)激性   ；      適應(yīng)  

③基因突變      

由于輻射、失重（強的宇宙射線也可）等原因使基因內(nèi)的堿基排列順序發(fā)生改變。

 （2）①基因突變         ②母系遺傳 ， 后代無一定的性狀分離比。

③大量死亡            ④不贊成  ；    抗蟲棉不能抵抗所有的害蟲。 

31．（每空2分，共18分）

（1）一只純種雄性（雌性）長翅果蠅  ；   一只雌性（雄性）殘翅果蠅

（2）自由交配 ； 甲組：在每一代中都要除去殘翅果蠅，然后讓長翅果蠅自由交配。     乙組：不做任何處理，其它培養(yǎng)條件與實驗組相同。

（3）甲、乙兩組子七代中長翅果蠅和殘翅果蠅在各自種群中的百分比

（4）殘翅果蠅 ；     B和b基因在各自種群中的基因頻率（卻一個基因扣一分）

（5）這種人工選擇將導致B基因頻率增大，b基因頻率減小。（卻一個基因扣一分）

 

 


同步練習冊答案