（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N₂）=．
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=．
（4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

（2009?浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
③有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式．
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由．
②某同學稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol/LKMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是．

（2011?上海模擬）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl₄振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為、．
（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高
結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想                           
①請將相關的實驗操作、現(xiàn)象和結論填入下表

實驗操作	現(xiàn)象	結論
步驟一： 取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液 取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	產(chǎn)生藍色沉淀	猜想一不成立 猜想一不成立
步驟二： 往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩 往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩	乙醚層呈血紅色 乙醚層呈血紅色	“猜想二”成立

②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式．

（2011?上海模擬）烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E．G的分子式為C7H14O2C₇H₁₄O₂．有關轉化關系如下；

（1）B的相對分子質量是．
（2）寫出結構簡式：A、E．
（3）寫出反應①、②的反應類型：①、②．
（4）寫出反應②的化學方程式：．
（5）F的一種同分異構體能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應，其結構簡式為．

（2011?上海模擬）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO₂．主要反應如下：
C+O₂→CO₂  ①，
CaCO₃→CO₂↑+CaO  ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO₂的體積為m³．
（2）純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO₂的物質的量范圍是．
（3）純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率

n(CaCO3)

n(C)

=2.2時，窯氣中CO₂的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N₂與O₂，且體積比為4：1，下同）
（4）某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂．則此次窯內(nèi)配比率

n(CaCO3)

n(C)

為何值？