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例2.20℃時.向50.0mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加75.0mL 1.00mol/L的鹽酸.在液面上收集的氣體經(jīng)干燥后換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.840mL B.560mL C.小于840mL.大于560mL D.略小于560mL例3.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì) D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色例4.用4種溶液進(jìn)行實驗.下表中“操作及現(xiàn)象與“溶液對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2.溶液變渾濁.再升溫至65 ℃以上.溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2.溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量.渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2.溶液變渾濁.再加入品紅溶液.紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2.溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量.渾濁消失.再加入足量NaOH溶液.又變渾濁.Ca(OH)2溶液【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃時，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）₂0.50mol，10min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0325mol?L^-1?min^-1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol （t-BuNO）₂，重新達(dá)平衡時（t-BuNO）₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl₄中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用右圖表示

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碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用．
（1）真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）；△H=b kJ?mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=

kJ?mol^-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）；△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母編號）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q

0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填選項編號）
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO₂（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變．

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碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）以CO₂和NH₃為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（S）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=1165kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）的△H=

-87

kJ?mol^-1．
（2）用活性炭原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1．
在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.042mol/L?min

，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母代號）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積
d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中，NO、N₃、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q

＜

0（填“＞”或“＜”）．

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（2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=

0.5a+b

kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.032mol?L^-1?min^-1

，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.25

；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母編號）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q

＜

0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO₂（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應(yīng)式

Ag ₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=

（不考慮溶液體積的變化）．

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物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂0.50 mol，10 min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L^－¹·min^－¹

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新達(dá)平衡時(t-BuNO)₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl₄中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H₂O

(2) ② (3)0.2 (4)2.63

例8：(1)①KI＋I(xiàn)Br＝KBr＋I(xiàn)₂
②C₆H₆＋I(xiàn)Cl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)
(3)介于Br₂的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化 (3)通入O₂后裝置（D）中有紅棕色氣體生成

(4)分離NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(三)

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂2CuO

C+O₂CO₂

(四)

(五)偏�。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴�；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔�，少消耗NH₃

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO₂等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗NH₃的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN^- (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定；(4)e d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋ NO₃^－
智能訓(xùn)練：

1、A　2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B

12、A 13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C

22、C 23、D

24、(1)H₂O₂+ Mn²⁺ = MnO₂ + 2H⁺ H₂O₂+MnO₂ + 2H⁺= H₂O+ Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可將實驗裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N₂，空氣中的O₂可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內(nèi)盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進(jìn)一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用無水CuSO₄吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO₄白色粉末的干燥管。