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(1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮氣 .氫氣 .(2)氮氣和氫氣通過甲裝置.甲裝置的作用除了將氣體混合外.還有 . .(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨【查看更多】

下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	氣體發(fā)生裝置
①	制備氧氣	H₂O₂→O₂	Ⅳ Ⅳ
②	制備氨氣	NH₄Cl→NH₃	Ⅱ Ⅱ
③	制備氯氣	HCl→Cl₂	Ⅰ或Ⅳ Ⅰ或Ⅳ

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

Cl₂

（填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是

NH₃

．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

（3）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是

溶液變藍色

，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是

無尾氣吸收裝置；

．
②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．
③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：

取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化

（4）若用排空氣法收集Cl₂，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖．

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已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1∶l的液體。A的相對分子質(zhì)量為120。(個別反應的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為________________________________________；

（2）反應⑤中當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗 g。

（3）反應④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應原理的示意圖，該裝置中使用的是（填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是。

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應生成X的反應所用的設備是

①高爐 ②沸騰爐 ③接觸室 ④分餾塔 ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當2 mol D與1 mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8 KJ。

在實際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當升高溫度 ②增大壓強 ③使用合適的催化劑 ④及時移走生成物 ⑤適當增大B的濃度 ⑥將反應物與生成物在熱交換器中進行熱交換

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(15分) 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1∶l的液體。A的相對分子質(zhì)量為120。(個別反應的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為________________________________________；

（2）反應⑤中當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗 g。

（3）反應④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應原理的示意圖，該裝置中使用的是（填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是。

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應生成X的反應所用的設備是

①高爐 ②沸騰爐 ③接觸室 ④分餾塔 ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當2 mol D與1mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8 KJ。

在實際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當升高溫度 ②增大壓強 ③使用合適的催化劑 ④及時移走生成物 ⑤適當增大B的濃度 ⑥將反應物與生成物在熱交換器中進行熱交換

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(15分) 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1∶l的液體。A的相對分子質(zhì)量為120。(個別反應的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為________________________________________；

（2）反應⑤中當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗 g。

（3）反應④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應原理的示意圖，該裝置中使用的是（填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是。

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應生成X的反應所用的設備是

①高爐 ②沸騰爐 ③接觸室 ④分餾塔 ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當2 mol D與1 mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8 KJ。

在實際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當升高溫度 ②增大壓強 ③使用合適的催化劑 ④及時移走生成物 ⑤適當增大B的濃度 ⑥將反應物與生成物在熱交換器中進行熱交換

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實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣、氫氣。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、。

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：

（6）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、、離子。

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H₂O

(2) ② (3)0.2 (4)2.63

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I₂
②C₆H₆＋ICl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br₂的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應產(chǎn)生的NO被氧化 (3)通入O₂后裝置（D）中有紅棕色氣體生成

(4)分離NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)

(三)

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂2CuO

C+O₂CO₂

(四)

(五)偏�。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH₃

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO₂等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH₃的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN^- (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應酸堿中和滴定；(4)e d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋ NO₃^－
智能訓練：

1、A　2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B

12、A 13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C

22、C 23、D

24、(1)H₂O₂+ Mn²⁺ = MnO₂ + 2H⁺ H₂O₂+MnO₂ + 2H⁺= H₂O+ Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可將實驗裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N₂，空氣中的O₂可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內(nèi)盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用無水CuSO₄吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內(nèi)盛CuSO₄白色粉末的干燥管。