已知:CH3CHO+HCN CH3CHCN回答下列問題:(1)寫出下列反應(yīng)的類型:反應(yīng)① ,反應(yīng)④(2)寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式:A: , G:(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式 . 反應(yīng)⑤的方程式 .六. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?柳州三模）某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式，設(shè)計了如下實驗：

查閱資料：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下呈晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水．取12.6g的三聚氰胺晶體按如圖裝置進(jìn)行實驗（假設(shè)三聚氰胺完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（一個即可）．
（2）D裝置能不能與E裝置互換？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取G中水的體積的實驗操作順序為
②③①
②③①
．（填序號）
①讀數(shù)    ②冷卻至室溫    ③調(diào)平F、G裝置中的液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：
裝置 D E
實驗前 101.0g 56.0g
實驗后 106.4g 69.2g
經(jīng)測定，F(xiàn)中收集的氣體折合標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的實驗式為
CN2H2
CN2H2
．
②三聚氰胺的分子式為
C3N6H6
C3N6H6
．
③若C裝置選用下列材料代替銅網(wǎng)，可選用
C
C
（填序號）
A．CuO             B．Mg             C．Ag             D．C
（5）已知氰酸（HCN）的結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-C≡N，三聚氰胺分子中每個原子最外層電子數(shù)均達(dá)到8電子或2電子結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
．
（6）三聚氰胺分子中所有原子
否
否
（填是、否）共平面．

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以煤為原料可合成重要化工中間體G，其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，也能與鈉反應(yīng)放出氫氣（注：下列圖示流程中某些反應(yīng)條件不一定給出）．
已知：①CH3CHO+CH3CHO     
NaOH(aq)
①
     
△
②
   CH3CH=CHCHO
②


試填空．
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是：
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH
．
（2）B→C所屬反應(yīng)的基本類型是：
加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
H分子內(nèi)含氧官能團(tuán)名稱
羧基
羧基
．
（3）涂料I的鏈節(jié)是：
．
（4）F+D→G的化學(xué)方程式為：
．
（5）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有
3
3
種．
（6）寫出的合成路線并注明反應(yīng)條件．
．

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廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 

（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時其正極反應(yīng)方程式為：                                         

（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

     Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝64.39kJ·mol－1

       2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)  △H＝－196.46kJ·mol－1

       H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.84kJ·mol－1

        則在H2SO4 溶液中Cu 與H2O2 反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：                  。

 （3）部分金屬的回收需要氧化性很強的溶液，如金常用     和     的混合溶液溶解

（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN      NH4CN（填：＞  =�。肌。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 

（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時其正極反應(yīng)方程式為：                                        

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

     Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝64.39kJ·mol－1

       2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)  △H＝－196.46kJ·mol－1

       H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.84kJ·mol－1

       則在H2SO4 溶液中Cu 與H2O2 反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：                 。

 （3）部分金屬的回收需要氧化性很強的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解

（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN      NH4CN（填：＞ =�。肌。碛墒牵�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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（12分）煤的綜合利用是當(dāng)代化學(xué)工業(yè)的趨勢，以煤為原料可合成重要化工中間體G。其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，能與Na反應(yīng)放出氫氣。

已知：① CH3CHO + CH3CHO

②  （甘氨酸）

回答下列問題：

（1）煤的干餾屬于____________變化，實驗室檢驗D所用的試劑為________________________。

（2）A和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________________、______________________________。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________________________________。

H→I的化學(xué)方程式___________________________________________________。

（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有________________種。

（5）根據(jù)已知信息，在一定條件下由G合成 至少需要_______步化學(xué)反應(yīng)。

a．3                            b．4                     c．5                            d．6

 

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題號

1

2

3

4

5

6

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9

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13

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答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）過濾(洗滌)  ；    蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾

（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）

6ec8aac122bd4f6e（3）移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平                 （4）6ec8aac122bd4f6e%（2分）

16．（8分）（1）Al4C3；               (各1分，共2分)

（2）1.204×1024（或2NA）（2分）         （3）4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O（2分）

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；

6ec8aac122bd4f6e17．（10分，每空2分）        （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O    （2）＞

（3）H2C2O4     CO↑+CO2↑+H2O

（4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時，H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保護(hù)臭氧層（1分）

（2）6ec8aac122bd4f6e（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO36ec8aac122bd4f6eK2CO3+CO2↑+H2O（2分）

②CO2(g)+3H2(g)            6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（5）B或D（B、D都選給分）（1分）

19．（12分，每空2分）

6ec8aac122bd4f6e（1）反應(yīng)①：加成反應(yīng)；反應(yīng)④：取代反應(yīng)（2） A：CH3CCN； G：

 

（3）B→C；CH3CCOOH           CH2＝CCOOH＋H2O

 

6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

 

6ec8aac122bd4f6e 

          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
          20．（10分） 
（1） 0.3 （2分） 
（2）ACF  （3分）
          （3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；     （4）13.4mL/min （3分）
          21．⑴ 3d54s2 （2分）； Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）（2分）
          ⑵ ① 具有孤對電子 （2分） ② sp（2分） ； ∶N≡N∶（1分）
          ⑶ 分子晶體（1分）   ⑷ 2∶1（1分）；    3：2（1分）
           
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