D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變.充入1mol SO3E．升高溫度F．移動(dòng)活塞壓縮氣體(3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸.寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)C的濃度為1.2mol/L，則：
（1）5min內(nèi)A的速率v（A）=
 
mol/（L?min）．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．單位時(shí)間生成2mol A的同時(shí)生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：1：3
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是
 
．
（4）在此條件下平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（5）若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖：

31．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_______________。

32．若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(正)　　　 （選填序號(hào)，下同）。

a．不變 　　b．減小

c．增大　 　　d．均有可能

33．下列各項(xiàng)能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a．n(N2)和n(H2)之比保持不變　 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定不變

c．n(NH3)和n(N2)之比保持不變 d．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

34．第5min，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的濃度不可能為　　　 mol·L-1。

a． 0.40　 b．0.12 　 c．0.10　 　 d．0.08

35．在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達(dá)到新的平衡(NH3的濃度約為0.25 mol·L-1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5～9分鐘內(nèi)NH3濃度的近似變化曲線。

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有a、b兩個(gè)恒溫密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3 mol A、1 mol B分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

(1)

達(dá)平衡時(shí)a中A的濃度是M mol/L，C的濃度是N mol /L，b中A的濃度是m mol/L，C的濃度是n mol/L，試比較N與n的大小(選填：＞或＜或＝)：N________n

(2)

選擇下列配比分別充入a、b兩容器中，達(dá)平衡后a中C的濃度仍為N mol/L的是________，b中的C濃度仍為n mol/L的是________．

①6 mol A＋2 mol B　　②3 mol A＋2 mol C

③2 mol C＋1 mol B＋1 mol D　�、�1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D

(3)

若將2 mol C和2 mol D充入a中，平衡時(shí)A的濃度為X mol·L－1，C的濃度為Y mol/L，則X與M，Y與N之間關(guān)系為：X________M，Y________N(選填：＞或＜或＝)

(4)

若將4 molC和2 molD充入a中，平衡時(shí)A的濃度為R mol/L．則________

①R＝2M�、赗＜M�、跰＜R＜2M�、躌＞2M

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（16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
64．0
50.7
42．9
請(qǐng)回答下列問題：
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
D．降低反應(yīng)溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時(shí), 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變     B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

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（16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
64．0
50.7
42．9
請(qǐng)回答下列問題：
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
D．降低反應(yīng)溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時(shí), 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變     B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）過濾(洗滌)  ；    蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾

（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動(dòng)漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）

6ec8aac122bd4f6e（3）移動(dòng)漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平                 （4）6ec8aac122bd4f6e%（2分）

16．（8分）（1）Al4C3；               (各1分，共2分)

（2）1.204×1024（或2NA）（2分）         （3）4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O（2分）

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；

6ec8aac122bd4f6e17．（10分，每空2分）        （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O    （2）＞

（3）H2C2O4     CO↑+CO2↑+H2O

（4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時(shí)，H2C2O4在酸性溶液中會(huì)部分分解。(每個(gè)點(diǎn)1分 共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保護(hù)臭氧層（1分）

（2）6ec8aac122bd4f6e（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO36ec8aac122bd4f6eK2CO3+CO2↑+H2O（2分）

②CO2(g)+3H2(g)            6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（5）B或D（B、D都選給分）（1分）

19．（12分，每空2分）

6ec8aac122bd4f6e（1）反應(yīng)①：加成反應(yīng)；反應(yīng)④：取代反應(yīng)（2） A：CH3CCN； G：

 

（3）B→C；CH3CCOOH           CH2＝CCOOH＋H2O

 

6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

 

6ec8aac122bd4f6e 

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    • 
 
    
  
  
    • 
   
    
    
    
    
    
     
     
     
    20．（10分） 
（1） 0.3 （2分） 
（2）ACF  （3分）
    （3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；     （4）13.4mL/min （3分）
    21．⑴ 3d54s2 （2分）； Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）（2分）
    ⑵ ① 具有孤對(duì)電子 （2分） ② sp（2分） ； ∶N≡N∶（1分）
    ⑶ 分子晶體（1分）   ⑷ 2∶1（1分）；    3：2（1分）
     
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