28．撲炎痛是一種新型的解熱鎮(zhèn)痛消炎藥物．其合成路線可用下面的圖示表示(除主要產(chǎn)物外.其余生成物均略去).請分析回答: (1)A和B的結(jié)構(gòu)簡式:A ,B ． (2)圖示中各步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的有 ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
ab
ab
．
（a）玻璃棒　�。╞）燒杯   （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
C
C
和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
（a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng)：補(bǔ)充產(chǎn)物并配平：
6
6
 Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++Cl-+
3H2O
3H2O

（4）聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑
ac
ac
．
（a） NaOH　　�。╞） FeSO4　　�。╟） BaCl2　　�。╠） NaClO3
需要測定Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。?

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：?

6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下?

6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

查看答案和解析>>

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。?

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：?

6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下?

6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

查看答案和解析>>

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

精英家教網(wǎng)

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______．
（a）玻璃棒　�。╞）燒杯   （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是______和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
（a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng)：補(bǔ)充產(chǎn)物并配平：
______ Fe2++______ClO3-+______H+=______Fe3++Cl-+______
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑______．
（a） NaOH　　�。╞） FeSO4　　　（c） BaCl2　　�。╠） NaClO3
需要測定Fe2O3和______的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

　　1．B　2．B　3．B　4．B　5．A　6．BD　7．A　8．A　9．AD　10．A　11．AD

　　12．CD　13．C　14．A　15．B　16．D　17．D　18．C　19．A　20．B　21．A　22．B

　　23．（1）E、、�。�2）D、、　（3）A、、�。�4）D、、．

　　24．①

　　②

　�、�

　�、�

　　25．（1）磺酸基H亦有較強(qiáng)的酸性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）A   （3）　　

　　26．（1） 　�。�2）　　（3）②⑤

　�。�4）

　　n　

　　27．（1）　　

　　

　�。�2）①

　�、�

　　28．本題采用“逆推法”（1）A　 　　B　

　�。�2）①②③④

　　29．

　�。�2）可以，因?yàn)樵摲磻?yīng)的總反應(yīng)式為，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可稱為理想狀態(tài)

　　30．（1）A、D   　�。�2）除去過量的硫粉�。�3）

　　（4）生成：，∴　未飽和

　�。�5）B　（6）設(shè)析出的晶體質(zhì)量為x（g）

　　30×1.14-18.9＝15.3（g）　

　　∴　x＝23.1（g）www.ks5u.com

 


同步練習(xí)冊答案