某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

[     ]

A．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大　
B．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變小　　
C．若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 　
D．若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變小

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某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

[     ]

A．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大　
B．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變　　
C．若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 　
D．若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變小

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（17分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖像。

①該反應的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K =c²（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為       ，1000℃、3．0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為____。（3）25℃時，H₂CO₃ HCO₃^－+H⁺的電離常數(shù)K_a=4×10^—7 mo1·L^－1，則該溫度下，NaHCO₃的水解常數(shù)K_h=           ，請用適當?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+OH^－的事實               。

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處

　�。�3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）①　②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500�。�3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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