反應(yīng)速率() 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)速率υ和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系是用實驗方法測定的．化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的反應(yīng)速率υ可表示為υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
c（H2）（mol?L-1） c（Cl2）（mol?L-1） υ（mol?L-1?S-1）
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k

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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的�；瘜W(xué)反應(yīng)：

H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）

的反應(yīng)速率v可表示為：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n              

式中，k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m＝1，n＝1

B．m＝，n＝

C．m＝，n＝1

D．m＝1，n＝

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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2 →2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

c（H2）/mol ·L-1

c（Cl2）/mol ·L-1

v/mol ·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0 K

2.0

4.0

4.0

由此可推得，m、n值正確的是(    )

A.m=1,n=2                           B.m=,n=

C.m=,n=1                         D.m=1,n=

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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c（H2）］m·［c（Cl2）］n，k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。

 

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1

1.0

1.0

1.0k

2

2.0

1.0

2.0k

3

2.0

4.0

4.0k

由此可推得，m、n值正確的是

A.m=1，n=1                            B.m=，n=

C.m=，n=1                          D.m=1，n=

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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中的數(shù)據(jù)確定,

c（H2）（mol·L－1）

c（Cl2）（mol·L－1）

v（mol·L－1·s－1）

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0K

2.0

4.0

4.0K

由此可推得m、n的值正確的是（     ）

A. m=1，n=1?  B. m=1/2，n=1/2?   C. m=1/2，n=1    D. m=1，n=1/2

 

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處

　　（3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　

　　　　

　�。�2）①�、诓缓侠恚驗锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　�。�3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500�。�3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當(dāng)活塞由C向B移動時，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

　 　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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