(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a₂SO₃和Na₂SO₄的雜質(zhì).

為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO₂全部逸出)，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：

(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；

_____________________________________________。

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項字母)；

A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄兩種成分

B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃兩種成分

C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三種成分

(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；

(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。

(10分) 某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

(1)A的分子式為                  ：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為           

(3)已知：    。請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應的化學方程式                                          ；

反應類型是                    ；

(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式                            ；

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a₂SO₃和Na₂SO₄的雜質(zhì).

為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO₂全部逸出)，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：

(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；

_____________________________________________。

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項字母)；

A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄兩種成分

B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃兩種成分

C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三種成分

(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；

(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      

b  N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g)  ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是           kJ·mol

（2）1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                     

（3）  已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

則CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)ΔH  =           （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

    試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。