A．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 B．向濾液中加水后過濾 C．用溶液處理濾液 D．將濾液緩緩加入水中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

B． [實驗化學] 次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是                      。

(2)①步驟2 中，反應生成的Zn(OH)2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是                             圖10

     。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有                      (填化學式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有             、             (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有                、              (填化學式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是                      。

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工業(yè)上用制鹽剩下的苦鹵(主要成分是)來制取硝酸鎂，下列方案中合理可行的是

[　　]

A．向苦鹵中加入，濾出沉淀，將溶液蒸干

B．將苦鹵蒸發(fā)濃縮，再加，把得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶

C．給苦鹵加熟石灰，分離出沉淀，用稀硝酸將沉淀溶解，再把溶液濃縮結(jié)晶

D．將苦鹵濃縮結(jié)晶，再進行電解，得到金屬鎂，用鎂和反應

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海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法不正確的是(  )

A．在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂 
B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 
C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向 
D．將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴 

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（15分）工業(yè)中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L—1計算）。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
沉淀溶解的pH
Cu2+
4.4
6.4
 
Al3+
3.0
5.0
10
Zn2+
5.9
8.9
11
（1）①為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為    ；該反應中產(chǎn)生尾氣污染空氣，請選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣   。 

②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，請寫出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式    
（2）為了符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
請回答下列問題：
①方案為了使鐵離子全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為    。
②方案中甲物質(zhì)可選用的是     
A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
③方案中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因    。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將銅粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控溫在50℃加入10%的足量H2O2反應0.5 h，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
請回答下列問題：
④用過氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優(yōu)點是   。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
（3）廢銅溶解后經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅溶液，補充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實驗步驟    。

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 海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法不正確的是   （    ）

    A．在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂

    B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

    C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向

    D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴

 

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　　（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應．

　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　　④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

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