① ② ③ ④NaCl ⑤ ⑥ 則引起凝聚所需上述溶液的體積大小順序是( ) A.②<①<③<⑥<⑤<④ B.②<⑥<⑤<①<③<④ C.②<⑥=①<⑤=③<④ D.⑥<②<⑤<①<③<④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入Na,完全反應(yīng)后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液,則加入的Na的物質(zhì)的量為( 。

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。

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將Na、Al2O3、HCl三種物質(zhì)依次加入水中充分反應(yīng)后,所得溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì),則Na、Al2O3、HCl的物質(zhì)的量之比可能為( 。
A、1:2:1B、3:2:1C、2:3:1D、1:2:3

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是  (    )

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);DH =-483.6 kJ/ mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s);DH >0 則金剛石比石墨的鍵能大

C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);DH =-57. 4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);DH1      2C(s)+O2(g)=2CO(g);DH2,則DH1>DH2

 

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(12分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

 則,A的化合價  ▲  B的化合價(填“>”、“<”或“=”)。

(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:  ▲   ,原因是:  ▲    。

(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是  ▲    。

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,

則N原子的雜化方式為   ▲   ;基態(tài)Ni原子的電子排布式  ▲    。

 

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  1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.BC 8.BD 9.AC 10.D 11.C

12.BD 13.AC 14.A 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D

21.D 22.C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  23.(1)促進,A (2)甲大

  乙用氯化銨溶液稀釋后,[]增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的[]增大

  24.(1)第一種組合 A:NaOH  B:

  第二種組合 A:  B:

  (2)由于電離出,使水的電離平衡:向左移動,使水的電離度小于純水中水的電離度,而溶液中由于

  由于電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而促進水的電離,使水的電離度比純水中的大.

  25.(1)偏高;空氣中的氧氣溶于樣品中

  (2)偏高;使溶液濃度變低,消耗體積偏大

  (3)偏高;使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大

 。4)

  26.(1)增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)K值越大,酸性越強

 。3) 

 。4)上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用

 。5)

  27.(1)水解均呈弱酸性,可除去金屬表面的氧化物

 。2)水溶液中[]很小,不會生成沉淀(或弱酸不能生成強酸).加入氨水時,,使電離平衡右移,[]增大,產(chǎn)生沉淀(或生成,使[]增大

 。3)在HCl氣流中,抑制水解,從而可得到無水物

  (4)能.,降低[],其水解平衡左移,堿性減弱

  (5)水解呈堿性,水解呈酸性,二者混合施用,會促進水解,大量生成易揮發(fā)的,從而使氮肥降低肥效

  電離呈酸性,與混合施用,會產(chǎn)生沉淀而喪失肥效.

  硫銨(即硫酸銨)水解呈酸性,長期施用土壤會板結(jié)酸化,加消石灰可調(diào)節(jié)酸度,防止板結(jié).

  28.(1)造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)

  (3)

  29.(1);

 。2)1.90 2.67 5.20

 。3)130

  分析:(1)因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀質(zhì)量一直為1.16 g,說明濁液顯堿性,Al元素以形式存在,繼續(xù)加入HCl溶液,轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀,加至30 mL時,全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>,所以在A點的沉淀物為,在A至B點間,沉淀物為的混合物.當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時,同時溶解.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)原混合物中:

  的質(zhì)量

  

  

  的質(zhì)量

  NaOH:

 、贊嵋褐写嬖诘模

              1×0.01 mol

  ②消耗的:

  

  

 、消耗的:

  

  0.02 mol×4=0.08 mol

  NaOH總質(zhì)量

 。3)從B點開始,消耗的HCl:0.02 mol×3=0.06 mol

  消耗的HCl:0.02 mol×2=0.04 mol

  所消耗HCl溶液的體積為:

  Q點HCl溶液總量為:30 mL+100 mL=130 mL

  30.(1)

 。2)

  

  根據(jù) 

  過量為:

  20.00 mL水樣消耗

  根據(jù)得電子數(shù)目相等,則有

  相當(dāng)于1 L水樣消耗為:

  ,即該水樣的

  (3)

 。4)A,www.ks5u.com

 


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