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Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請將對應(yīng)的排列依據(jù)填在括號內(nèi)．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（

氮元素的化合價依次升高

氮元素的化合價依次升高

）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （

分子組成依次增加1個“CH₂”原子團(tuán)

分子組成依次增加1個“CH₂”原子團(tuán)

）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （

金屬活動性依次升高

金屬活動性依次升高

）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍(lán)色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A

CuSO₄

CuSO₄

；B

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

；C

CuO

CuO

；D

Cu

Cu

；E

Fe

Fe

（2）寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
A→D：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑

FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑

；
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeSO₄

△   .

FeO+SO₃

FeSO₄

△   .

FeO+SO₃

．

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Ⅰ．如圖所示A～H為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是

容量瓶

容量瓶

，常用于

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

．
（2）用圖中所示儀器設(shè)計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接

接k、l接d、c接h或I

接k、l接d、c接h或I

．
Ⅱ．為了研究Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

無色液體變藍(lán)色

無色液體變藍(lán)色

．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為應(yīng)在

Ⅱ、Ⅲ

Ⅱ、Ⅲ

之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是

干燥氯氣

干燥氯氣

．

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Ⅰ．同學(xué)甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→

c

c

→

b

b

→

h

h

→

j

j

→

g

g

．

Ⅱ．同學(xué)乙善于利用類比的方法學(xué)習(xí)，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C1₂足量時生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，他將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色 溶液變紅色	固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

；
（4）實(shí)際應(yīng)用：FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同學(xué)們設(shè)計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

；請寫出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進(jìn)，A�。�2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強(qiáng)

　�。�3）　

　�。�4）上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　�。�2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　�。�3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）原混合物中：

　　的質(zhì)量

　　的質(zhì)量

　　NaOH：

　�、贊嵋褐写嬖诘模�

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　　②消耗的：

　�、�消耗的：

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質(zhì)量

　�。�3）從B點(diǎn)開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　�。�2）

　　根據(jù)　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有

　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　　（3）

　�。�4）A，www.ks5u.com