A． B． C． D．55.6 【查看更多】

 

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已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機(jī)物．
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
Ar
Ar
；
（2）從B分子的立體構(gòu)型判斷，該分子屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）C分子中包含
5
5
個(gè)σ鍵，
0
0
個(gè)π鍵．
（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
是極性分子且分子之間形成氫鍵
是極性分子且分子之間形成氫鍵
．

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2011年6月4日晚上22時(shí)55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染．對(duì)泄漏的苯酚，你認(rèn)為下列措施中哪個(gè)方法最佳（　�。�
A、用水沖洗掉B、用稀鹽酸洗掉C、用酒精沖洗掉D、用石灰中和

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Ⅰ．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機(jī)物．
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
Ar
Ar
；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）C分子中都包含
5
5
個(gè)σ鍵，
1
1
個(gè)π鍵．
（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
．
Ⅱ．CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．
（5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
（6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（7）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．

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（2013?珠海模擬）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）化合物A的分子式是
C8H8O3
C8H8O3
；
A中含有的官能團(tuán)的名稱是
酚羥基、羧基
酚羥基、羧基
．
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）
A、C
A、C
．
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
5
5
組峰．
（4）1mol D最多能與
4
4
mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
1mol D與足量Br2水混合，最多能和
1
1
mol Br2發(fā)生反應(yīng)．
（5）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
．
（6）已知C的一種同分異構(gòu)體滿足：
①能夠發(fā)生水解反應(yīng)
②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能夠使FeCl3溶液顯紫色
④苯環(huán)上的一氯代物有2種
請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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下列說法正確的是：  (    )

A．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

B．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C．電解水陽極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H2O(l)   ΔH = -12.1 kJ/mol

HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l)   ΔH = -55.6 kJ/mol

則1 mol HCN在水溶液中電離的ΔH = +43.5 kJ/mol

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進(jìn)，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）K值越大，酸性越強(qiáng)

　�。�3）　

　�。�4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　�。�2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　�。�3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）原混合物中：

　　的質(zhì)量

　　

　　

　　的質(zhì)量

　　NaOH：

　　①濁液中存在的：

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　�、�消耗的：

　　

　　

　　③消耗的：

　　

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質(zhì)量

　�。�3）從B點(diǎn)開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　�。�2）

　　

　　根據(jù)　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有

　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　�。�3）

　　（4）A，www.ks5u.com

 


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