①溶液 ②40 mL 0.03 mol／LHCl ③溶液【查看更多】

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-的物質的量濃度之間的關系類似于[H⁺]·[OH^-]＝Kw，存在等式
[M⁺]·[X^-]＝Ksp�，F將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

[ ]

①20 mL 0.01 mol·L^-1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^-1 CaCl₂溶液�、�40 mL 0.03 mol·L^-1 HCl溶液　
④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L^-1AgNO₃溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①

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對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M⁺和X^-的物質的量濃度之間的關系近似于c(H⁺)·c(OH^-)＝Kw，存在著
c(M⁺)·c(X^-)＝Ksp的關系�，F將足量AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為

[ ]

①20 mL 0.01 mol·L^-1KCl溶液�、�30 mL 0.02 mol·L^-1CaCl₂溶液�、�40 mL 0.03 mol·L^-1HCl溶液　
④10 mL蒸餾水�、�50 mL 0.05 mol·L^-1AgNO₃
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①

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在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag^＋與Cl^－的物質的量濃度類似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的關系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常數）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1鹽酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為

A．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①

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在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag^＋與Cl^－的物質的量濃度類似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的關系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常數）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1鹽酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為

A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④①②③ D．④③⑤②①

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在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag⁺與Cl^-的物質的量濃度類似于水中c (H⁺)和c (OH^-)的關系，即c (Ag⁺) · c (Cl^-)＝K_sp（常數）。下列溶液中：
①20 mL 0.1 mol·L^-1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^-1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^-1鹽酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^-1 AgNO₃溶液，
AgCl的溶解度由大到小的順序為

A.
①②③④⑤
B.
①④③②⑤
C.
⑤④①②③
D.
④③⑤②①

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）K值越大，酸性越強

　�。�3）　

　�。�4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　�。�2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節(jié)酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m