題目列表(包括答案和解析)
測定海水中溶解氧的步驟如下：
①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩均勻，使之充分反應。
②酸化：開塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反復振蕩至沉淀完全溶解。
③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關(guān)的離子反應如下：
2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（該反應極快）
MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O
I
＋2S
O
＝2I－＋S
O
請回答下列問題：
（1）在進行①、②操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響），原因是 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標準溶液，會使測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響），原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會使測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響），原因是 。
（4）滴定時消耗了V mL Na2S2O3標準溶液，則水中溶解O2（g/L）的量的計算式為 。
①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩均勻，使之充分反應。
②酸化：開塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反復振蕩至沉淀完全溶解。
③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關(guān)的離子反應如下：
2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（該反應極快）
MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O
I
＋2S
O
＝2I－＋S
O
請回答下列問題：
（1）在進行①、②操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響），原因是 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標準溶液，會使測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響），原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會使測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響），原因是 。
（4）滴定時消耗了V mL Na2S2O3標準溶液，則水中溶解O2（g/L）的量的計算式為 。
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A （2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
�。�2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
�。�4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）K值越大，酸性越強
�。�3）
（4）
上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用
�。�5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
�。�2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成
，使［］增大
（3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
�。�4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
�。�5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）
（3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）原混合物中：
的質(zhì)量
的質(zhì)量
NaOH：
①濁液中存在的：
1×0.01 mol
�、�
消耗的：
�、�
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質(zhì)量
�。�3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
�。�2）
根據(jù) 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
相當于
為：
，即該水樣的
�。�3）
�。�4）A，
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