題目列表(包括答案和解析)
下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是
A．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31．6％
B．30℃時，將35 g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于l00g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉
C．40℃時，35 g食鹽溶于l00 g水中，降溫至0C時，可析出氯化鈉晶體
D．60℃時，200 g水中溶解80 g硫酸銅達飽和，當(dāng)降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體
下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是
A．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31．6％
B．30℃時，將35 g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于l00g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉
C．40℃時，35 g食鹽溶于l00 g水中，降溫至0C時，可析出氯化鈉晶體
D．60℃時，200 g水中溶解80 g硫酸銅達飽和，當(dāng)降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體
下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是
A．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31．6％
B．30℃時，將35 g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于l00g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉
C．40℃時，35 g食鹽溶于l00 g水中，降溫至0C時，可析出氯化鈉晶體
D．60℃時，200 g水中溶解80 g硫酸銅達飽和，當(dāng)降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體
下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是： 。（用所學(xué)的知識回答）。
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；② ；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了
如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br—離子的物質(zhì)的量。
（3）根據(jù)方案一，若 ，則猜想②不成立。
（4）小李同學(xué)認為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n(Br—)＝ mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。
（5）小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
小張同學(xué)認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？ 。
Ⅱ．小錢同學(xué)利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為 。
（2）實驗時，小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 _。
小孫同學(xué)認為：由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會 ____________。
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行。進一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。
請你解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是： 。
你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用 來計量。
下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是： 。（用所學(xué)的知識回答）。
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；② ；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了
如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br—離子的物質(zhì)的量。
（3）根據(jù)方案一，若 ，則猜想②不成立。
（4）小李同學(xué)認為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n(Br—)＝ mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。
（5）小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
小張同學(xué)認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？ 。
Ⅱ．小錢同學(xué)利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為 。
（2）實驗時，小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 _。
小孫同學(xué)認為：由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會 ____________。
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行。進一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。
請你解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是： 。
你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用 來計量。
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4
（3）
24．（1）D�。�2）＞�。�3）B
25．解析：（1）
�。�2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應(yīng)的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當(dāng)0.3 mol HCl與
恰好完全反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝
�。�1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
�。�2）a＞不足，且對于恰好完全反應(yīng)時，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
（3）當(dāng)a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時，生成
質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�、�
②
③
（1）當(dāng)剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
�。�2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
�。�3）當(dāng)
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：
，用去的物質(zhì)的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變
（2）50℃～分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去
179 143
（3）100℃～
穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變
（4）214℃～發(fā)生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應(yīng)方程式為
�。�5）280℃～反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物
方程式為
29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL �。╪＋1）L 
x
據(jù)題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
�。�2）n＝2時，
�。�3）n＝3時，
�。�4）n＝4時，
�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質(zhì)量為：
析出小蘇打的質(zhì)量為：
�。�2）
和
當(dāng)降溫至的質(zhì)量為：
析出的質(zhì)量為：
共析出晶體的質(zhì)量為：www.ks5u.com
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