⑥pH＝0的溶液中:..... A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

    （1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


    （2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是    _______    (填物質(zhì)字母代號(hào))。

（3）晶格能的大�。篗gO  _______  NaCl，鍵能的大�。篐Br  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是    _______   

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

         C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

  七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠(chǎng)生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

          表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過(guò)濾II需趁熱過(guò)濾的理由是    _______   

查看答案和解析>>

在溶液中有濃度均為0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
[     ]
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+

查看答案和解析>>

在溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等離子，已知：

Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31

Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11

當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．

Fe3+

B．

Cr3+

C．

Zn2+

D．

Mg2+

查看答案和解析>>

 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法錯(cuò)誤的是                          

A．0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等體積混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH不會(huì)發(fā)生顯著變化

查看答案和解析>>

 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法錯(cuò)誤的是                          

A．0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等體積混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH不會(huì)發(fā)生顯著變化

查看答案和解析>>

　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．D　6．CD　7．B　8．AC　9．A　10．D　11．C　12．AB

　　13．D　14．D　15．A　16．B　17．B　18．C　19．D　20．B　21．B　22．B

　　23．（1）A．坩堝　B．蒸發(fā)皿　C．分液漏斗　D．蒸餾燒瓶　E．漏斗　F．酒精燈　G．干燥管

　�。�2）①G�、贑　③D、F�、蹺　⑤B、F

　　24．（1）I　（2）；　（3）溶解放熱，并提供大量的

　　（4）①

　�、�

　　25．分解與解答：（1）電子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能還有、

　�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／3克時(shí)，則為Cu，又因?yàn)?sub>與Cu反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，故一定有、，可能還有，一定沒(méi)有、

　�。�3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應(yīng)，故一定有、，一定沒(méi)有、、

　　26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；

　　③

　�、�

　�。�2）；Mn

　　27．（1）；

　�。�2）；

　�。�3）；

　　28．（1）①C　②

　�。�2）；；在分子中，C、H質(zhì)量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4；1∶3　　25％

　　29．（1）

　　（2）或0.1500 V ％

　�。�3）C

　　30．（1）2；5

　　W、；W、；W、；、；、

（2）或或www.ks5u.com

 


同步練習(xí)冊(cè)答案