C．用25mL量筒量取3.0mL的稀硫酸D．用PH試紙檢測溶液的酸堿性的操作是:先取一塊試紙放在表面皿上.用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部.觀察顏色的變化并與標準比色卡比較.確定溶液的PH值．E．液態(tài)氯乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸.然后再加入硝酸銀溶液檢驗氯元素F．向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液.以制備Fe(OH)3膠體, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）下列有關實驗操作合理的是_______（填選項字母）。
A.用容量為250mL的容量瓶配制50mL1mol?L-1的NaOH溶液
B.為觀察Fe（OH）2的顏色，在向加熱過的NaOH溶液中滴加FeSO4溶液時，可將膠頭滴管伸入試管液面下
C.用25mL量筒量取3.00mL的稀硫酸
D.用紅色石蕊試紙檢驗收集氨氣的試管是否充滿的操作是：先取一塊試紙用蒸餾水濕潤，并粘在玻璃棒一端，使其靠近管口，觀察試紙是否變藍
E.向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe（OH）3膠體
F.向Na［Al（OH）4］溶液中通入足量的CO2氣體，以制備Al（OH）3沉淀
（2）某課外活動小組的同學們對市場上的碘鹽進行了研究。在碘鹽里，碘以KIO3形式存在。請回答下列問題：
①正確食用碘鹽才能起到補碘的作用，該小組的同學們對油炸食品是否適宜放碘進行了課題研究。請你協(xié)助擬訂課題名稱：______________________；其研究成果的最終形式是：__________________________。
②怎樣檢驗碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示：________________________，其中選用的酸為____________。

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下列實驗中所選用的儀器合理的是（　�。�

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下列關于實驗操作的敘述中正確的是（　�。�
①從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余都不能再放回原試劑瓶
②可燃性氣體點燃之前必須驗純
③用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中
④用托盤天平稱量固體藥品時，應左物右碼
⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時，應將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時攪拌和冷卻
⑥選用100mL量筒量取4.0mL的稀硫酸．

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下列關于實驗操作的敘述中正確的是
①從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余都不能再放回原試劑瓶
②可燃性氣體點燃之前必須驗純
③用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中
④用托盤天平稱量固體藥品時，應左物右碼
⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時，應將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時攪拌和冷卻
⑥選用100mL量筒量取4.0mL的稀硫酸．


  1. A.
    ①③④⑤
  2. B.
    ①③④⑥
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    以上答案均不正確

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下列實驗中所選用的儀器合理的是（ ）
A．用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
B．用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液
C．用托盤天平稱量11.75gNaCl晶體
D．用分液漏斗進行固體和液體的分離

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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）

18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；

⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；

⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數(shù)據(jù)

19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵

20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；

⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；

        
 
        
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          點燃
           
          ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣
          21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
          （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
          （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
          （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
          22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
          ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

          ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
          23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
          ⑵F                   
H
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
          


              
 
              
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                ―C==CHCH3
                CH3
                CH3CHCH2CH3
                    Cl
                ―CHCH2CH3
                CH3
                 
                24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
                ⑵BaSO4和Al(OH)3；
                ⑶9.32   （4）35mL或55mL
                25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
                ⑶設H2Oxmol，O2ymol∴
                ⑷設反應中H2O，，富氧空氣體積為，∴
                 
                 
                注：試卷本身有勘誤
                14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……
                22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
                25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a）

                

                		
                
	
	
                
		
                


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