題目列表(包括答案和解析)
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Mg(OH)2在水中存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-,NH4Cl水解使溶液顯酸性,其中H+與Mg(OH)2電離出來的OH-結(jié)合生成難電離的水,使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)而溶解。為了檢驗(yàn)其解釋是否正確,學(xué)生乙用CH3COONH4(其溶液顯中性)代替NH4Cl做實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)Mg(OH)2也溶解了。
(1)學(xué)生甲的解釋是____________(填“合理”或“不合理”),請說明理由___________________。
(2)請闡述你對Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的解釋:____________________________________。
(1)某反應(yīng)池中,發(fā)生“生物硝化過程”,如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖,其凈反應(yīng)如下式所示:
①
配平上面化學(xué)方程式,將系數(shù)填入方框中。
②將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮,需氧氣多少毫克?
③為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿?
(2)3級(jí)反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”,通常需要外加甲醇,凈反應(yīng)如下所示:
配平上面化學(xué)方程式,將系數(shù)填入方框中。
(1)將碎蛋殼(主要成分是CaCO3)浸泡在鹽酸中會(huì)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。上述的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:①
②
(2)我們常在熱水瓶中看到水垢,其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,要除去水垢,常用的方法是向瓶中加入稀醋酸將其溶解,其反應(yīng)的離子方程式為①
②
(3)MgSO4溶液中滴加少量氨水,其反應(yīng)的離子方程式為
(4)請將下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式:
① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O
② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
(1)將碎蛋殼(主要成分是CaCO3)浸泡在鹽酸中會(huì)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。上述的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:①
②
(2)我們常在熱水瓶中看到水垢,其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,要除去水垢,常用的方法是向瓶中加入稀醋酸將其溶解,其反應(yīng)的離子方程式為①
②
(3)MgSO4溶液中滴加少量氨水,其反應(yīng)的離子方程式為
(4)請將下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式:
① 2NH4+ + Ba2++ 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O
② BaCO3+ 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O
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C
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AC
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16.(一)ABDG (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等.(2)IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17. (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)
18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;
⑶
⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;
⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);
⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,
⑺A B D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)
⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價(jià)鍵
20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;
⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;
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