②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕.F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4).1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出 44.8 L CO2.由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是 .(4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H.則由G和B生成H的化學方程式 ,該反應的反應類型是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   色，因為            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.58
20.00
3
0.10
22.60
20.00
 
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                
甲                    乙                   丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有      （多選扣分）。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是            。
A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0．8
6
2
T2
4
2
0．4
y
9
 
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為     ，表中y=    。
②T1      T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為       。
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為          。
②該溶液中c（OH-）= c（H+）+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）    ,c（Na+）    。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是             。
A．Na2CO3       B．Ba(NO3)2     C．Na2S    D．酸性KMnO4

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工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是______．
A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．

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江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al2O3）工業(yè)也較發(fā)達．
某中學化學探究小組通過查閱相關(guān)資料，對蛭石的組成進行了實驗探究．
I、相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH
氫氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Al（OH）3
沉淀的pH范圍 1.5-4.1 9.4-12.4 3.3-5.2
Ⅱ、相關(guān)實驗：

Ⅲ、實驗數(shù)據(jù)：
①礦石樣品質(zhì)量為：8.22g     ②每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學化學知識回答以下問題
（1）寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式：
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O

（2）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進一步轉(zhuǎn)化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設(shè)計一個從濾液E制取耐火材料的實驗方法：
向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒
向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒

（3）濾液B和NaOH溶液反應時，應控制溶液的pH在7-8之間，這是因為：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3

（4）通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學式
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
．

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（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②設(shè)計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
 
．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
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步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
 
（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
試劑組合序號 固體試劑（g） NH3體積（mL）
a 12.0g Ca（OH）2（過量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g（NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH（過量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g（NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO（過量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g（NH4）2SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
 
（填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
 
．
步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
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①A中反應的離子方程式：
 
．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
 
．
③D裝置中的液體可換成
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
④該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
 
．

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本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷共18小題，每題6分．共108分。

一、選擇題：選對的給6分，選錯的或未選得給0分。

1.C     2.D    3.A    4.A    5.B    6.D    7.C    8.B    9.C    10.D    11.B    12.C

 

二、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯得或未選的給0分。

13.C    14.A、D    15.D    16.B    17.A、D    18.D

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19.(18分)

（1）1.996～1.998 （2分）     1.094（2分）

（2）保護電源，防止短路（2分）

（3）如右圖所示（有一處錯就不給分）（4分） 

（4）2.9；1.0（4分）

（5）多測幾組R、U，分別求出電動勢E、內(nèi)阻r，再求E、r的平均值（2分）；

或利用U-I圖象處理數(shù)據(jù)。（2分）

20.（15分）

解：（1）解除鎖定彈開物塊AB后，兩物體的速度大小

                                      ①（2分）

彈簧儲存的彈性勢能                          ②（3分）

（2）物塊B滑上傳送帶勻減速運動，當速度減為零時，滑動的距離最遠．

由動能定理得：                                 ③（2分）

得：                                                   ④（2分）

（3）物塊B沿傳送帶向左返回時，先勻加速運動，物塊速度與傳送帶速度相同時再一起勻速運動，設(shè)物塊B加速到傳送帶速度v需要滑動的距離為

由   　     得                    ⑤（3分）

表明物塊B滑回水平面MN的速度沒有達到傳送帶的速度

所以:                                        ⑥（3分）

21.（19分）

解：（1）輸電線冰層的體積V冰 = πR2L （2分）   

由對稱關(guān)系可知，塔尖所受壓力的增加值等于一根導線上冰層的重力，即

Δm = ρV冰 g= πρR2Lg    （2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（畫出受力圖示正確給4分）

（2）輸電線與冰層的總質(zhì)量M' = m0L + πρR2Lg，（1分）

輸電線受力如圖甲所示。

由共點力的平衡條件，得2F1cosθ = m0Lg + πρR2Lg （3分）   

輸電線在最高點所受的拉力 （2分） 

半根輸電線的受力如圖乙所示。

由共點力的平衡條件，得F2  = F1sinθ （3分）  

輸電線在最低點所受的拉力 （2分）  

22.（20分）

解：（1）電場力與洛倫茲力平衡得：qE=qv0B得：E=v0B  方向豎直向上     （2分）

（2）根據(jù)運動的對稱性，微粒能從P點到達Q點，應滿足          （2分）

其中x為每次偏轉(zhuǎn)圓弧對應的弦長，偏轉(zhuǎn)圓弧對應的圓心角為或．   （2分）

設(shè)圓弧的半徑為R，則有2R2=x2，可得：                       （2分）

又 由①②③式得：，n=1、2、3、……            （2分）

（3）當n取奇數(shù)時，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為

，（2分），其中n=1、3、5、…（2分）

 

當n取偶數(shù)時，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為：

，（2分），其中n=2、4、6、……（2分）

欲使時間最小，取n=1或者2，此時 （2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

23.（15分）

 解：（1）H  （1分）       （2）     （1分）

（3）3Cu + 2NO3- + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（3分）

（4）① NH4+  +  OH-        H2O  +  NH3 ↑ （2分）

② SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+   （3分）

（5）① (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O （2分）

② 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O （3分）

24.（15分）

解：⑴2CNO－+2H++3ClO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O（2分）

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    • 
   
    
    
    
    
    
    20081226
    ⑷ 82%  （2分） 偏低（2分）
    ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2
 
    ②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應
 （答對一點給1分，共2分）
    ⑸建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
    建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結(jié)束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca(OH)2反應。
    建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量。等等(三點中任意答一點即可，3分)
    25.（15分）
    解：I．（1）0.7（2分）；（2）（2分）；
    （3）? 減小，升溫（或通入A氣體）（2分）；?：任意值。（2分）
    II．（1）D（2分）；
    （2）①不能（1分）；②c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(OH－)；（2分）
    ③
10。（2分）
     
    26.（25分）
    解：I．（1）O2 （1分）    CO2  （1分）   （2）O2 （1分）                     
    （3）太陽光能（1分）   有機物氧化分解放出的能量（1分）  
     陽光、CO2濃度、溫度、水、礦質(zhì)元素（至少寫出3個才能得分）（3分）
    （4）囊狀結(jié)構(gòu)薄膜的垛疊（答案合理均給分）（1分） 

    （5）大于 （1分）   下降 （1分） （6）⑦（1分）    乳酸（1分）
    （7）胰高血糖素、腎上腺素（答錯或者答不全不給分―）（2分）
    II．（1）（負）反饋（1分）　        

    (2)　b  （1分） 協(xié)同（1分）  皮膚冷覺感受器 （1分）     
    下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞立毛肌（1分）
    （3）外界環(huán)境因素（1分）　　細胞代謝活動（1分）
    （4）神經(jīng)系統(tǒng)分泌的神經(jīng)遞質(zhì)作用于免疫系統(tǒng)，使人體免疫能力下降（2分）
    （5）信號分子（或神經(jīng)遞質(zhì)、激素和免疫因子）（1分）
     
    27.（15分）
    解：（1）基因突變  
交叉互換   3 （3分）   （2）4   9    3/32（3分）
    （3）①雜交：選擇親本中多對雌雄個體進行雜交，得F1，（2分）
    ②測交：選擇F1中的棕色小香豬與白色小香豬測交，不出現(xiàn)性狀分離的即為純合體（2分）  
    （4）能。（1分）如果雜交后代的雌雄個體表現(xiàn)型不一致（雌豬表現(xiàn)為顯性性狀，雄豬表現(xiàn)為隱性性狀），說明基因位于X染色體上；如果雜交后代的雌雄個體表現(xiàn)型一致（雌雄都表現(xiàn)為顯性性狀），說明基因位于常染色體上。 （4分）
     
     
     
     
     
    第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區(qū)域得指定位置上。
    28.（12分）
    （1）C     （2）A
    29.（12分）
    （1）B     （2）A、D
    30.（13分）
    解：（1）I．ⅡA （1分）      II．IVA （1分）    b （1分）  
    Ⅲ．有機物分子量越大、分子間作用力越強，故沸點越高；當有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高。（3分）
    （2）sp2 （1分）  c（1分）
    （3）I．3d24S2 （2分）         II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（3分）
    31.（13分）
    解：（1）  HC≡C―CHO（1分）   加成反應（或還原反應）（1分）
    （2）
    （2分）
    （3）（6分，其中第①題5分，每個1分，第②題1分）
    ①        
        

    ②
    （4）（3分，方程式2分，反應類型1分）
    酯化反應（或取代反應）
     
    32.（10分）
    解：⑴限制性核酸內(nèi)切酶（限制酶）（1分）  ⑵標記基因（1分）  
     ⑶顯微注射技術(shù)（1分）   DNA分子雜交  （1分）
    ⑷超數(shù)排卵 （1分）  減數(shù)分裂第二次分裂中期 （1分） 
    ⑸血清（1分）   ⑹無性 （1分）  ⑺桑椹胚或囊胚（1分） 均等分割（1分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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