題目列表(包括答案和解析)
(8分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
請回答以下問題:
(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na――Ar之間六種元素用短線連接起來,構成完整的圖象。
(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________;
(3)據(jù)圖示規(guī)律推測Ga、Ge、As、Se原子的第一電離能I1由大到小的順序是 ;
(4)上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________;
下列敘述正確的是 | |
[ ] | |
A. |
1個甘氨酸分子中存在9對共用電子 |
B. |
ⅣA族元素C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8 |
C. |
結合質子能力:OH->CH3COO->Cl- |
D. |
P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
(1)碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是_______;C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結構,則x的值可能為_______ (選填序號)。
a.10 b.11 c.13 d.15
(2)如圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是 (選填序號)。
a.C-C鍵鍵角都為109°28’ b.最小的環(huán)由6個C原子構成
c.可溶于非極性溶劑 d.l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
(3)以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a.穩(wěn)定性SiH4>CH4 b.沸點SiH4>CH4
c.熔點SiC>Si d.鍵能C=C>C-C
(4)NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑,其中H為-1價,SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學方程式:□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應中被還原的元素為________。
(5)碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍,有關反應的化學方程式為_________________________________________。
(6)若物質組成相似,可相互推算組成元素的相對原子質量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量,測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數(shù)、硅酸鈉中Na和Si的質量分數(shù),他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號)。
a.氧元素的相對原子質量
b.硅元素的相對原子質量
c.鈉元素的相對原子質量
碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
(1)碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是_______;C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結構,則x的值可能為_______ (選填序號)。
a.10 b.11 c.13 d.15
(2)如圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是 (選填序號)。
a.C-C鍵鍵角都為109°28’ b.最小的環(huán)由6個C原子構成
c.可溶于非極性溶劑 d.l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
(3)以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a.穩(wěn)定性SiH4>CH4 b.沸點SiH4>CH4
c.熔點SiC>Si d.鍵能C=C>C-C
(4)NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑,其中H為-1價,SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學方程式:□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應中被還原的元素為________。
(5)碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍,有關反應的化學方程式為_________________________________________。
(6)若物質組成相似,可相互推算組成元素的相對原子質量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量,測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數(shù)、硅酸鈉中Na和Si的質量分數(shù),他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號)。
a.氧元素的相對原子質量
b.硅元素的相對原子質量
c.鈉元素的相對原子質量
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16.(一)ABDG (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報告、實驗報告、論文等.(2)IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17. (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍;C.NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)
18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;
⑶
⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應生成的N2;
⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導致較大誤差,充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當;
⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內凹液面最低處相平,
⑺A B D;⑻不能,因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收,使實驗結果缺少必要數(shù)據(jù)
19.⑴同周期從左→右電負性逐漸增大(或同主族……)
⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價鍵
20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀;
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