大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的有________(填字母)．

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為________．

(3)脫碳．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的ΔH₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，則再次達到平衡時C(CH₃OH)＝1.5 mol/L

B．0～10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)

C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75％

D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③有學者設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO₂轉化為重要化工原料．若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為________．

(4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na⁺]＋[H⁺]________[NO₃^－]＋[OH^－](填寫“＞”“＝”或“＜”)

已知

某有機物A的相對分子質量為198.5，A與Cl₂在鐵粉存在下，只有一個H原子被取代時能得到兩種有機物；而在光照下1個H原子被取代時，只能得到一種有機物；A與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；A在NaOH存在下水解后的溶液用HNO₃酸化，再加AgNO₃溶液，會立即產(chǎn)生白色沉淀；A在一定條件下可發(fā)生一系列反應，最終生成D和F：

(1)寫出下列物質的結構簡式：

A________，C________，D________，F(xiàn)________．

(2)指出下列反應的反應類型：

A→B________；C→E________．

(3)E分子中所有碳原子是否可能在同一平面上________(填“是”或“否”)．