9．(1) H C O (2) Al2(SO4)3 H2SO4或H2SO3或H2CO3 1014―2a (3)① 4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O(1分) Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓ ② c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO­32-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（每空2分，共12分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

       360

436

431

176

347

 

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”）

SiC       Si； SiCl4       SiO2

（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？        （填“能”或“不能”），原因是                                                             。

（3）如圖立方體中心的“· ”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“· ”表示出與之緊鄰的碳原子

（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g) + 2H2（g）  高溫    Si（s）+4HCl（g)

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為__________________。

 

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（每空2分，共14分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)上制取J的主要原料之一，B、C、H、I為常見的非金屬單質(zhì)。常溫下，X、D均為液態(tài)化合物，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的的主要成分，O是常見的含氮量最高的的氮肥，A、E、J、N均含有同一種元素。

 

 

回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為          ，X的分子屬于            （填“極性”或“非極性”）分子；寫出反應(yīng)⑤的離子方程式                  。

（2）C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     ，在高溫的條件下，向一密閉容器中投入1 mol C 和2 mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)的C的轉(zhuǎn)化率為50％，則D的轉(zhuǎn)化率為        ，這時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為             。

（3）K和D在一定條件下也能反應(yīng)生成H，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

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甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）
常溫
 CH3OH （g）△H1 （反應(yīng)Ⅰ）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅲ）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1=
-116 kJ?mol-1
-116 kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4該反應(yīng)的焓變△H4=
-651 kJ?mol-1
-651 kJ?mol-1
．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如下：

①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
．

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[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
M
M
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
9
9
、電子數(shù)為
4
4
．
（2）硅主要以硅酸鹽、
二氧化硅
二氧化硅
等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)
3
3
個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是
C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
．
（6）在硅酸鹽中，SiO
 
4-
4
四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
sp3
sp3
，Si與O的原子數(shù)之比為
1：3
1：3
，化學(xué)式為
SiO32-
SiO32-
．

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甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
 O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反應(yīng)2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反應(yīng)3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反應(yīng)4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反應(yīng)5）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè)（CO） H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H1=
-116kJ/mol
-116kJ/mol
．
（2）寫出表示CH3OH （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
．
（3）工業(yè)上制備甲醇反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
．

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