完全燃燒0.2mol某烴.生成0.8molCO2和14.4gH2O,試推出該烴的分子式? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。已知完全燃燒0.2 mol某烴后，測(cè)得生成CO2 17.92 L（STP），生成水18 g。據(jù)此推斷該烴的化學(xué)式。

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燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。已知完全燃燒0.2 mol某烴后，測(cè)得生成CO2 17.92 L(STP)，生成水18 g。據(jù)此推斷該烴的化學(xué)式。

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從煤中可以得到煤焦油，主要成分有苯、甲苯、二甲苯等，它們都是重要的有機(jī)化工原料．
（1）從煤中得到煤焦油的方法為
干餾
干餾
．
（2）用甲苯可以制造一種烈性炸藥TNT，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
；
（3）A是煤焦油中的某種烴，完全燃燒0.1mol A，測(cè)得生成的二氧化碳為17.92L（STP），生成的水為9.0g，通過計(jì)算推導(dǎo)該烴的分子式．

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（1）寫熱化學(xué)方程式：
在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個(gè)2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應(yīng)20s后達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
3.65
3.65
；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：
65%
65%
．用SO3表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
負(fù)極材料：
鋅
鋅
，電極反應(yīng)式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電子由
負(fù)
負(fù)
電極經(jīng)外電路流向
正
正
電極．

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完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得甲裝置增重9.0g，乙裝置增重17.6g．
求（1）該烴的化學(xué)式；
 （2）寫出其所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式？（寫出具體計(jì)算步驟）

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