(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol. 【查看更多】

 

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25℃，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，濃度為0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

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時，將0.01mol和0.002mol　HCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①_______________________________；

②_______________________________；

③_______________________________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．

(3)在這些粒子中，濃度為的是________，濃度為的是________．

(4)________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.1mol．

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常溫下將0.01mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配成0.5L混合液．回答：

(1)寫出反應的離子方程式________；混合液中弱電解質(zhì)的電離方程式為________；水解離子方程式為________．

(2)溶液中共有________種微粒(包括所有分子、離子)．

(3)溶液中兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是________和________．

(4)該混合液中：

n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________mol．

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短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學式分別為______、______．
（3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為______，Y的化學式為______；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______．
（4）在10L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.01mol/L，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______．

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（2012?河北區(qū)一模）短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
，Y的化學式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）在10L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.01mol/L，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
．

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應

2NO+O2=2NO

212

說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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