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(3)在常溫下.D與E形成的化合物的水溶液.原因是 . 【查看更多】

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為

．
②下列敘述不正確的是

．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質(zhì)分子式

．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于

區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學式為

．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應(yīng)方程式是

．

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已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標出）

（1）若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)。且溶液在反應(yīng)前后顏色有變化。
①A的電子式為________。D的化學式為________。
②M與E溶液可發(fā)生反應(yīng)生成X，其離子方程式為________________________
_________________________________________________________________。
（2）若D為常見的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L^－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL（標準狀況），假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。
（3）若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應(yīng)④的化學方程式為_________________________________________________________________。
（4）已知下列幾種試劑：
a．無水CuSO₄
b．品紅溶液
c．酸性KMnO₄溶液
d．澄清石灰水
e．飽和NaOH溶液
為了檢驗（3）中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑（或部分試劑）設(shè)計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________（填序號）。
A．a(chǎn)bebd B．a(chǎn)deb C．a(chǎn)bcbd D．a(chǎn)bd

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已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標出）

（1）若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)。且溶液在反應(yīng)前后顏色有變化。

①A的電子式為________。D的化學式為________。

②M與E溶液可發(fā)生反應(yīng)生成X，其離子方程式為________________________

_________________________________________________________________。

（2）若D為常見的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL（標準狀況），假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。

（3）若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應(yīng)④的化學方程式為_________________________________________________________________。

（4）已知下列幾種試劑：

a．無水CuSO4

b．品紅溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．澄清石灰水

e．飽和NaOH溶液

為了檢驗（3）中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑（或部分試劑）設(shè)計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________（填序號）。

A．abebd B．adeb C．abcbd D．abd

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鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學式為[Fe(OH)_n(SO₄)_(3-n)/2]_m，現(xiàn)污水處理工藝中利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附金屬離子。與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵的離子的電子排布式為____________。
(2)六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe(CN)₆]可用作顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有___________。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵
CN-中碳原子的雜化軌道類型是_________，寫出一種與CN^-互為等電子體的離子的化學式________。
(3)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，在300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________晶體。
(4)普魯士藍可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖所示。普魯士藍中，n(K⁺)：n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)：n(CN^-)=_____。

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元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)間存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質(zhì)，C、E、L都能與水在一定條件下反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體．其余物質(zhì)為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱

氫氣

，K的電子式

．
（2）請些出由B生成C的化學反應(yīng)方程式

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結(jié)束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為

13

．
（5）若D溶液中含有雜質(zhì)F，如何除去？

若D為FeCl₂，則通入足量的Cl₂即可．若D為FeCl₃，則加入足量的Fe，再過濾

．

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1．B 解析：觀察細胞質(zhì)流動時不需要對葉片進行染色。

2．C 解析：從實驗可以看出：若，說明光不會使向光側(cè)的生長素分解；若，則光使向光側(cè)的生長素分解；若，則不符合題意。任何條件下都是，否則不符合題意。若，說明光使向光側(cè)的生長素分解；若，且，則光使向光側(cè)的生長素分解，同時光使生長素向背光側(cè)運輸；若，且，則光使生長素向背光側(cè)運輸。

3．B

4．D解析：在用酵母菌生產(chǎn)酒的過程中，處于生長期的酵母菌進行的是有氧呼吸，所以不能以酒精濃度測定其生長狀況。

5．C解析：基因治療是把健康的外源基因?qū)胗谢蛉毕莸募毎袕亩_對治療疾病的目的；紫草素是從愈傷組織中提取的；葉綠體DNA上的基因控制的遺傳是細胞質(zhì)遺傳(即母系遺傳)，所以④的做法是可以防止基因污染的；植物體細胞雜交技術(shù)可以克服遠源雜交不親和障礙，擴大了用于雜交的親本組合范圍。

6．C 7．C 8．D 9．B 10．C 11．A 12．C 13．D 14．AC 15．B 16．BD 17．A 18．D 19．B 20．CD 21．B

22．Ⅰ(1分) 不改變 (1分) 無關(guān) (2分)