采用如上圖所示裝置.通過實驗測定生成SO 2的質(zhì)量.⑴A裝置的名稱 .C中盛放的試劑是 .E裝置的作用是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）．
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（1）直流電源中的X極為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：
 
；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側(cè)的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連
 
，b連
 
（填寫連接的字母）．
（3）裝置乙中的G瓶內(nèi)溶液可能為
 
（填字母）．
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
H瓶內(nèi)的反應的離子方程式為：
 
．
（4）在對硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：
 
．
（5）裝置丙中N瓶內(nèi)盛放的試劑為
 
，作用是
 
．
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
I．氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
Ⅱ．反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
III．反應前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
Ⅳ．反應前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=
 
．
②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar（Cu）
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是
 
．

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某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。

（1）直流電源中的X極為       極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：              ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側(cè)的實驗現(xiàn)象是    。

（2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連      ，b連    （填寫連接的字母）。

（3）裝置乙中的G瓶內(nèi)溶液可能為      （填字母）。

A．淀粉KI溶液        B．NaOH溶液 C．Na2S溶液    D．Na2SO3溶液

H瓶內(nèi)的反應的離子方程式為：                。

（4）在對硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：                 。

（5）裝置丙中N瓶內(nèi)盛放的試劑為      ，作用是               。

（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：

I．氧化銅樣品質(zhì)量為m1g

Ⅱ．反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g

Ⅲ．反應前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g

Ⅳ．反應前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g

①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=              。

②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar（Cu）     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是                                                            。

 

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某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。

（1）直流電源中的X極為      極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：             ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側(cè)的實驗現(xiàn)象是   。
（2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連     ，b連   （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中的G瓶內(nèi)溶液可能為     （填字母）。

A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
H瓶內(nèi)的反應的離子方程式為：               。
（4）在對硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：                。
（5）裝置丙中N瓶內(nèi)盛放的試劑為     ，作用是              。
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
I．氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
Ⅱ．反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
Ⅲ．反應前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
Ⅳ．反應前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=             。
②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar（Cu）    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是                                                           。

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某化學興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）。

（1）直流電源中的X極為      極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應的離子方程式：             ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側(cè)的實驗現(xiàn)象是   。
（2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連     ，b連   （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中的G瓶內(nèi)溶液可能為     （填字母）。
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
H瓶內(nèi)的反應的離子方程式為：               。
（4）在對硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為：                。
（5）裝置丙中N瓶內(nèi)盛放的試劑為     ，作用是              。
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
I．氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
Ⅱ．反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
Ⅲ．反應前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
Ⅳ．反應前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=             。
②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar（Cu）    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是                                                           。

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為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
（1）請你預測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物（填寫離子）
H+、Cl-、SO42-
H+、Cl-、SO42-
．
設(shè)計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在
取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．
取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．

（2）化學興趣小組的同學為制取Cl 2，SO 2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12．在此實驗中，E儀器的作用是
防倒吸
防倒吸
；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在
B、C
B、C
裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑
．
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是
④
④
，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為
品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量
品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量
．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．

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15

A

B

D

C

C

B

C

D

D

C

C

B

B

A

D

16．每空2分,共8分。

（1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。

17．共10分。

⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解產(chǎn)生的H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少選、錯選均不給分）⑸A（1分），電解質(zhì)性質(zhì)（1分）（其它合理解答同樣給分）。

18．共10分。

⑴Na              （1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）

 

⑶極性共價鍵（1分），非極性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少選、錯選均不給分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶體（1分）。

19．每個方程式2分，其它每空1分，共8分。

⑴ade（1分，少選、錯選均不給分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亞鐵被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反應都可以給分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。

20．每空1分，共11分。

【方法一】⑴分液漏斗；濃硫酸；防止外界水蒸氣進入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，裝置中有SO2滯留。

【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ；[(142a-126b)/16a]×100% ；加熱時Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化。

【方法三】（1）不能；酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。

21．每空2分，共8分。

⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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