（4分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

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蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

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蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式（要有推理過(guò)程）

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蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ 24.8kJ／mol

   ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ 47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式（有推導(dǎo)過(guò)程）