（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                 。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點       （填高或低），

理由是                                            。

（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取         雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是            。

（4）F的核外電子排布式是          ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價），則其化學(xué)式為     ；（每個球均表示1個原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為         ，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為        。

（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                  。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點       （填高或低），

理由是                                             。

（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取          雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是            。

（4）F的核外電子排布式是           ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為           .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價），則其化學(xué)式為     ；（每個球均表示1個原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為         ，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為         。

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號），其原因是       。
（4）BD₃^2－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為              。