14． 在一定溫度下.向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體.發(fā)生如下反應: X 2Z(g) . 此反應達到平衡的標志是 A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 C． 容器內(nèi)X.Y.Z的濃度之比為l : 2 : 2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
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（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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在一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的
6
7
．
計算并回答：
（1）平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的
1
1
倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的
7
6
7
6
倍．
（2）保持同一反應溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為
1
6
，則a，b，c滿足的關系為
a+c=3
a+c=3
，
b+c=4
b+c=4
．
欲使開始時反應向逆方向進行，則a的取值范圍為
0≤a＜2
0≤a＜2
，b的取值范圍為
1≤b＜2
1≤b＜2
，c的取值范圍為
1＜c≤3
1＜c≤3

（3）保持同一反應溫度，若將起始物改為3mol PCl3，3mol Cl2，達到平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率為
26.7%
26.7%
（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：
108
≈10.4）

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在一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的
6
7
．
計算并回答：
（1）平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的
1
1
倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的
7
6
7
6
倍．
（2）保持同一反應溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為
1
6
，則a，b，c滿足的關系為
a+c=3
a+c=3
，
b+c=4
b+c=4
．
欲使開始時反應向逆方向進行，則a的取值范圍為
0≤a＜2
0≤a＜2
，b的取值范圍為
1≤b＜2
1≤b＜2
，c的取值范圍為
1＜c≤3
1＜c≤3
．

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（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2 、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：

⑴前5分鐘用H2表示的化學反應速率（                    ）；

⑵反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（                 ）；

⑶表示該溫度下合成氨的化學平衡常數(shù)的表達式為（              ）；

⑷若平衡后再增大壓強，化學平衡向（        ）方向移動（填“正”“逆”“不”）；

⑸該溫度下反應的熱化學方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；

⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應達到平衡后H2的濃度是（                ）。

 

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（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：
⑴前5分鐘用H2表示的化學反應速率（                    ）；
⑵反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（                 ）；
⑶表示該溫度下合成氨的化學平衡常數(shù)的表達式為（              ）；
⑷若平衡后再增大壓強，化學平衡向（        ）方向移動（填“正”“逆”“不”）；
⑸該溫度下反應的熱化學方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應達到平衡后H2的濃度是（                ）。

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