⑶NH4NO3(s)====2H2O(g)+N2(g)+1/202(g),ΔH=-119.2kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NO2被譽(yù)為生命的“信息分子”，銨鹽為植物生長(zhǎng)的“食物”，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。
(1)在100℃時(shí)，將0.100 mol的N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
①?gòu)谋碇蟹治觯涸摐囟认拢磻?yīng)N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)為_(kāi)______，N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。
②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/(L·s)。
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是__________
A．增大容器的容積
B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2
D．再充入一定量的He
(2)氨氣與硝酸反應(yīng)可生成硝酸銨，NH4NO3熱分解反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱分別為（注：kJ/g也是反應(yīng)熱的單位）：
NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。

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根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

       2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)  △H=－akJ·mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)  △H=－bkJ·mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  △H=－ckJ·mol-1 （a、b、c均為正數(shù)）

對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是

       A．a(chǎn)>b>c                                  B．a(chǎn)>c>b                                  C．c>b>a                                  D．b>a>c

 

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根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ

2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ

2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均為正數(shù)）

　　對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　　）

       A．a(chǎn)＞b＞c                 B．a(chǎn)＞c＞b                  C．c＞b＞a                  D．b＞a＞c

 

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根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

       2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)  △H=－akJ·mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)  △H=－bkJ·mol-1

       2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  △H=－ckJ·mol-1 （a、b、c均為正數(shù)）

對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是                                      

       A．a(chǎn)>b>c             B．a(chǎn)>c>b             C．c>b>a             D．b>a>c

 

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金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________________。

⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。

⑶上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

主要成份

WO3      W2O5      WO2        W

 

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________________。

⑷ 已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有____________。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)   

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

 

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