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下列離子反應方程式正確的是

A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應：Cu + 4H+ + SO42―Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

B．電解飽和食鹽水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

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下列離子反應方程式正確的是 （    ）

A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應：Cu + 4H+ + SO42－Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

B．電解飽和食鹽水：2Cl－ +2H+H2↑+C12↑

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+ 4NH4＋

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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一、選擇題（50分）

1~5：BBACA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m  6~10：DBBDC   11~15：CDCCB   16~20：ADBCC   21~25：DDBAB

二、簡答題(20分)

26、(1)2Na+2H₂O=2NaOH +H₂­

    (2)2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂ +3 H₂­

27．①C ②D ③AB ④BE ⑤BD

（2）① 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣，能放出大量熱的則為濃硫酸，應之為稀硫酸。②觀察狀態(tài)，濃H₂SO₄為粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。③比較相同體積的酸的樣品質量大小，濃硫酸質量較大，而稀硫酸則密度小。④取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃硫酸。⑤用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑的為濃硫酸，反之則為稀硫酸。⑥取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。（3）SO₂和H₂。濃硫酸與鋅反應放出SO₂氣體，隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鋅與稀硫酸反應放出H₂。

三、推斷題(11分)

28．（1）A：SiO₂；B：Na₂SiO₃ ；C：CO₂ ；D：H₂SiO₃

（2）SiO₂+4HF == SiF₄↑+2H₂O               SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃ +CO₂↑

     Na₂SiO₃+CO₂+H₂O = H₂SiO₃↓+Na₂CO₃   H₂SiO₃SiO₂+H₂O

29．（1）FeCl₂   KCl     （2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

     (3)Fe^3＋＋SCN^－＝Fe(SCN)^2＋    2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋

四、實驗題(8分)

30．（1） ① 3Cu+8HNO₃（�。�== 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

② 2NO+O₂== 2NO₂

（2） ① 有無色氣泡產(chǎn)生，反應速度開始緩慢，逐漸加快；

② 試管中的氣體由無色變?yōu)闇\棕色，后又變?yōu)闊o色；

③ 試管中的溶液由無色變成淺藍色；

      ④ 反應結束時，銅片全部溶解。

（3） ① 水進入試管，上升到一定高度

  ② 試管中氣體的顏色由棕紅色變?yōu)闊o色

五、計算題(共11分)

31．（6分）（1）97.3 %   （2）2mol/L

32．(5分) ①4.8g   ②8mol/L