6．下列離子方程式中書寫正確的是 A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO +2H+ ==Fe3++H2O B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+ 2H+== H2O + CO2↑ C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液:Ba2+ + SO42-== BaSO4↓ D． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng):Ag+ + Cl-== AgCl↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式中書寫正確的是

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO

C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：

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下列離子方程式中書寫正確的是
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO
C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：

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下列離子方程式中書寫正確的是

   A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO +2H+ ==Fe3++H2O

   B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+ 2H+== H2O + CO2↑

   C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

   D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ + Cl－== AgCl↓

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下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

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下列離子方程式中書寫正確的是（ ）

A．氯氣通入溴化亞鐵溶液中

3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2

B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的NaOH混合

NH4++HSO3-+2OH-=NH3·H2O+SO32-＋H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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一、選擇題（每小題3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

D

C

B

B

D

B

B

C

D

A

A

D

B

C

二、填空題（本題共30分，化學(xué)方程式、離子方程式每個2分，其余每空1分）

16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）

17．（共4分）是否單質(zhì)    Mg、O2 、N2          是否氣體    Mg  （其它合理答案也可） 

……………………………………………………………………（每空1分，共4分）

18．（共6分）小蘇打    碳酸氫鈉              CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－；   

H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）

19．(共6分)

②（1分）；Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O………………………………（2分）

⑤（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O………………………………………（2分）

20．(共5分)（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2    ………………………（每空1分，共3分）

   （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………………………………………………………（2分）

21．（共6分）（1）紅棕色………………………………………………………………（1分）

   （2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）

   （3）NO2中氮的化合價(jià)為+4，生成的NO中氮的化合價(jià)為+2，氮元素被還原，在其他元素不變價(jià)的情況下，酸中的氮元素應(yīng)被氧化升價(jià)�！�1分）

（4）一氧化氮與水中的氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸�！�1分）

三、實(shí)驗(yàn)題（本題共15分）

22．（本題共7分）(1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）

(2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）

(3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）

(4)①不受影響  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）

23.（本題共8分）

（1）②（1分）；無污染空氣的SO2生成,節(jié)約H2SO4……………………………………（2分）  

（2）品紅褪色   SO2具有漂白性    不相同……………………………（每空1分，共3分）

（3）加熱無色溶液看是否恢復(fù)紅色，若恢復(fù)則氣體為二氧化硫，若不恢復(fù)，氣體為氯氣（2分）

四、計(jì)算題（本題共10分）

24．（本題共4分）

（1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）

（2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）

25.（本題共6分）

解:設(shè)能生成氫氣在標(biāo)況下的體積為x,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y。

         2Na   +   2H2O    =   2NaOH     +    H2↑ ……………………………（1分）

         46g                     2mol         22.4L

         2.3g                      y            x

 …………（1分）          …………………（1分）

x = 1.12L …………………（1分）             y = 0.10mol…………………（1分）

溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）

答: 生成氫氣在標(biāo)況下的體積為1.12L，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L。

 

 

 

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