X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素．已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Y與Z同主族；XY₂是非極性分子，其晶體可用作人工降雨．請回答：
（1）寫出XY₂分子的電子式

．
（2）Z的最高價氧化物對應水化物W是重要的化工原料．W的化學式為

H₂SO₄

H₂SO₄

．
工業(yè)制造W的生產(chǎn)過程主要分為三個階段．
①在 101kPa時，3.2g Z的固體單質完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質燃燒熱的熱化學方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ?mol^-1；

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ?mol^-1；

．
②在接觸氧化階段，為提高ZY₂的轉化率，從理論上判斷，應選擇的條件是低溫和高壓．從下表給出不同溫度、壓強下ZY₂平衡轉化率的實驗數(shù)據(jù)進行分析，結合工業(yè)生產(chǎn)的實際，應選擇的適合的溫度和壓強是

B

B

（選填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收階段，為盡可能提高ZY₃的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）

C

C

．
A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．濃氨水
（3）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑．
①寫出X單質與W的濃溶液反應的化學方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
②500℃，11.2L（標準狀況）ZY₂在催化劑作用下與XY發(fā)生化學反應．若有2×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是

SO₂+2CO

催化劑 .

△

S+2CO₂

SO₂+2CO

催化劑 .

△

S+2CO₂

．

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負極：2Cu－4e^－ =2Cu²⁺  (2分)  正極：2H₂O+O₂+4e^－ ==4OH^－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F^－還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；

（3）中F^－不與SCN^－反應，SCN^－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl₃溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質

（2）H₅IO₆

5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺ = 11 H⁺ +2 MnO₄^― + 5 IO₃^― + 7 H₂O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H₂S   D：H₂SO₄   2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O；

（2）A：NH₃  4NH₃+5O₂ == 4NO + 6H₂O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO₂+O₂ 2SO₃；C（略）；   N₂  2NO+O₂==2NO₂

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH₄Cl ,①；（2）NH₄Cl 和NH₃?H₂O（過量）， NH₄Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe₂(SO₄)₃ ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe₂O₃（或Fe₃O₄）被H₂SO4溶解生成Fe₂(SO₄)₃。FeSO4被空氣氧化生成Fe₂(SO₄)₃；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質的質量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H₂SO4完全反應得到的 FeSO4的質量為：

   0.5 × 200 ×10^-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm³

  （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質量為：

   50.0ml ×1.30g/cm³―15.2g=49.8g

②設析出的FeSO4?7H₂O的質量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質量分數(shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)