A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

【化學-物質結構與性質】
含氯化合物在自然界中廣泛存在．
（1）CuCl是一種白色粉末，常用作有機機合成催化劑、顏料．試寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式______．
（2）碳、氧、氯三種元素形成一種化合物，俗稱光氣．其分子中含有四個原子，每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結構，則碳原子的雜化軌道類型為______，該分子中含有______個σ鍵．
（3）氯化鋁在177.8℃時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在．下列關于氯化鋁的推斷錯誤的是______．
     a．氯化鋁為共價化合物   b．Al2Cl6中存在配位鍵    c．氯化鋁難溶于有機溶劑
（4）某金屬元素X與氯元素形成的晶體結構如圖所示，則該晶體的化學式為______．

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聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2（OH）nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：                             ；

                               。

（2）生產過程中B和D的操作名稱分別是                  和               （B和D均為簡單操作）。

（3）反應中副產品a是                   。

（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是                 （用化學式表示）。

（5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是                                             。

（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用                    。

A．NaOH                  B．Al     C．氨水        D．Al2O3        E．NaAlO2

 

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聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

 

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：             ；           。

   （2）生產過程中B和D的操作名稱分別是       和        （B和D均為簡單操作）。

   （3）反應中副產品a是                   。

   （4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是          （用化學式表示）。

   （5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是               。

   （6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用           。

A．NaOH B．Al         C．氨水       D．Al2O3       E．NaAlO2

 

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（8分）有下列八種晶體：　

A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化鎂　D．白磷　　E．固體氬
F．氫氧化鈉　　    G．鋁　　    H．金剛石
　　用序號回答下列問題：
(1) 屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。
(2) 由極性分子構成的晶體是_________；由正四面體形分子構成的晶體是＿＿＿＿；　
　   含有共價鍵的離子晶體是________�！�
(3) 在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是___________；晶體中只含有范德華
　　　力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價鍵的化合物是___________。

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聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2（OH）nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：                              ；

                                。

（2）生產過程中B和D的操作名稱分別是                   和                （B和D均為簡單操作）。

（3）反應中副產品a是                    。

（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是                  （用化學式表示）。

（5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是                                             。

（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用                     。

A．NaOH                  B．Al     C．氨水        D．Al2O3        E．NaAlO2

 

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

 

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

 

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；

（3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質

（2）H5IO6

5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

（2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于　（1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質的質量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質量為：

   0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3

  （50℃時）的密度數據。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數據。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質量為：

   50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

②設析出的FeSO4?7H2O的質量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質量分數=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)

 

 

 

 

 


同步練習冊答案