Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓ +CO32-+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：

Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O

 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴B入a(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

 C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：

CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－

 D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

[　　]

A．

明礬溶液中加入過量的氨水Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3－

C．

碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

Ca2+＋2OH－＋Mg2+＋2HCO3－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

D．

澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：

Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

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下列離子方程式書寫不正確的是

A．

碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32

B．

二氧化硫氣體通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O4H+＋SO42－＋2Br－

C．

向100 mL　0.1 mol/LFeBr2溶液中通入0.025 mol的Cl2　2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－

D．

碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水　Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑

 

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是                                  （    ）

    A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

   B．碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3↓＋2H2O+ CO32-

   C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3： AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

    D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

 

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

 

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

 

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負(fù)極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；

（3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H5IO6

5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

（2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于　（1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

   0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算．用到了1.36 g／cm3

  （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計(jì)算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

   50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)

 

 

 

 

 


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