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題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量么 (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H20)，由此計(jì)算。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________；

(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；

 (4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號(hào))；

    Cu0未完全起反應(yīng)          ② CuO不干燥

    Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

 (5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定_______________和_______________，或_______________和_______________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

 選考題(請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑)。

    第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合

題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，

請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號(hào)。

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2012年6月24日，“蛟龍”號(hào)載人潛水器成功下潛至西太平洋馬里亞納海溝7020米處．“蛟龍”號(hào)載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關(guān)合金的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)B、鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬低，但硬度大C、鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D、青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁都是合金

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下列除雜方案正確的是（　　）
題號(hào) 主成分 雜 質(zhì) 除雜試劑
A NaOH Ba（OH）2 CuSO4
B Cu（NO3）2 AgNO3 Zn粉
C CO CO2 NaOH
D CO2 HCl Na2CO3

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此題分A、B題，任選一題答題，兩題都做分?jǐn)?shù)以A題為準(zhǔn)，B題較容易．
A題：在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗(yàn)純氣體后，點(diǎn)燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水．觀察現(xiàn)象，完成下表．
（1）
乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象 氣體燃燒的現(xiàn)象 檢驗(yàn)產(chǎn)物
①
Na沉到試管底部
Na沉到試管底部

②
反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生

③
反應(yīng)時(shí)放出熱量
反應(yīng)時(shí)放出熱量
藍(lán)色
藍(lán)色

有水珠（或有水霧）
有水珠（或有水霧）

不變渾濁
不變渾濁
H2
H2
（2）寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

B題：如圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶．試回答下列問(wèn)題：
（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是
H2
H2
．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是
CO
CO
．
（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是
CH4；H2、CO；CH4、H2；CH4、CO、CH4、H2、CO
CH4；H2、CO；CH4、H2；CH4、CO、CH4、H2、CO
．

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判定下列酸的作用，將正確答案代號(hào)填在題號(hào)前面的括號(hào)里。

    A．酸性          B．氧化性

    C．還原性        D．吸水性

    E.脫水性         F.難揮發(fā)性

(    )①Hg+2H2SO4(濃) HgSO4+SO2↑+2H2O

(    )②Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

(    )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

(    )④2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑

(    )⑤2Al+3H2SO4(濃) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在濃H2SO4中的變化)

(    )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(    )⑦2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑

(    )⑧HCOOH濃H2SO4CO↑+H2O

(    )⑨二氧化硫氣體通過(guò)濃硫酸被干燥

(    )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

(    )??鋅和稀硫酸的反應(yīng)生成氣體

(    )??常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”

(    )??濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)

(    )??濃硫酸滴入濃鹽酸中產(chǎn)生白霧

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

 

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

 

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負(fù)極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；

（3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒(méi)有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H5IO6

5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

（2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評(píng)分時(shí)要斟情扣分]

25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過(guò)量）， NH4Cl 和HCl（過(guò)量）

（3）小于 ，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過(guò)量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

   0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時(shí)溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算．用到了1.36 g／cm3

  （50℃時(shí)）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時(shí)溶解度的計(jì)算也要用到 80℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時(shí) 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

   50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)

 

 

 

 

 


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