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題目列表(包括答案和解析)

80℃，101kPa下，用如圖裝置進行如下實驗?A?C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等氣體，B筒內裝有Na2O2固體，推動A的活塞，A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?（不考慮2NO2═N2O4）
（1）C中發(fā)生反應的化學方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．已知原C中的氣體是單一氣體，它是
NO
NO
，理由是
NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
．
（2）將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前C中的氣體是
NO2和NO
NO2和NO
，理由是
若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
．
（3）若實驗開始前A?C中氣體體積（換算成標況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了1.40g?經計算和推理可判定A中的氣體是
CO2和O2
CO2和O2
，其質量為
2.6
2.6
g．（不必寫出計算和推理過程）

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80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
       時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
．
A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60，下列說法正確的是（　�。�

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80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據：
時間/s 0 20 40 60 80 100
c（NO2）/mol?L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
下列判斷正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
B、20～40s 內，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1
C、反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ
D、100s時再通入0.40mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

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2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質的量濃度。

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉變?yōu)镹H4＋    使反應中生成的氨氣全部進入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質

16．（8分）

        電解

        ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑

        ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O

        ⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性

        17．（10分）

        ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂

        ⑵ K＝   26％

        ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol

        ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3

        18．（10分）

        ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

        ⑵ 4.7～8.3

        ⑶ b c d

        ⑷ 蒸發(fā)濃縮結晶

        19．（12分）

        ⑴ 2－丙醇

        ⑵3          

        ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應

        ⑷       

         

         

         

         

         

        20．（10分）

        ⑴ 根據反應原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

        有效氯＝＝35.5%

        ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。

        ⑶ 8.53

        四、選做題（本題包括1小題，共12分）

        21．（12分）

        A．⑴ N＞O＞S  

        ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

        ⑶  6　　高于

        ⑷  甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有

        B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

        ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

        ⑵ （見右圖）

        ⑶ 0.5   二級標準

        ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應，產生較大誤差

         

         

         

         

         


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