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題目列表(包括答案和解析)

20.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，如圖所示。

（1）試求X和Y的物質(zhì)的量濃度之比。

（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)；放出114.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反方程式__________________；由此得出，強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的反應(yīng)熱為_________。若1 mol HF在水溶液中完全電離時吸收10.4 kJ的熱量，則當(dāng)稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反應(yīng)時的熱化學(xué)方程式為______________________。

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1.00 g某有機化合物A完全燃燒后，得到1.69 L（標準狀況）CO2氣體和0.85 g H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。

（1）求該有機物的相對分子質(zhì)量。

（2）求該有機物的分子式。

（3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結(jié)論，確定該有機物的結(jié)構(gòu)。

①它不能使溴水褪色。

②它能使KMnO4酸性溶液褪色。

③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。

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1.00 L 1.00 mol·L-1的硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ，則表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為…(    )?

A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1?

B.H2SO4+NaOHNa2SO4+H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1?

C.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1?

D.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

 

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)

16．（8分）

  • 
   
    
    
    
    
    
    電解
    ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
    ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
    ⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
    17．（10分）
    ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
    ⑵ K＝   26％
    ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
    ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
    18．（10分）
    ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
    ⑵ 4.7～8.3
    ⑶ b
c d
    ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
    19．（12分）
    ⑴ 2－丙醇 
    ⑵3          

    ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應(yīng)
    ⑷        
     
     
     
     
     
    20．（10分）
    ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
    有效氯＝＝35.5%
    ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
    ⑶ 8.53 
    四、選做題（本題包括1小題，共12分）
    21．（12分）
    A．⑴ N＞O＞S   
    ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

    ⑶ 
6　　高于
    ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
    B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣 
    ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
    ⑵ （見右圖）
    ⑶ 0.5
  二級標準
    ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案