14．現(xiàn)有含21.2gNa2CO3的溶液和60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸.欲用這兩種藥品制取CO2.甲方案:向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸.乙方案:向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液.用兩種方案制得的CO2可能是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知Cl-和Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO3（為強(qiáng)酸）和HCl。而這樣生成的Cl-又與剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循環(huán)往復(fù)，直至最終�，F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H+物質(zhì)的量濃度是多少？

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已知KClO3溶液呈中性，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl，而形成的Cl-與剩余的Ag+反應(yīng)生成AgCl，這樣循環(huán)往復(fù)，直到最終。
若現(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸銀溶液，問最終能生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為1.2L，問溶液中H+的濃度為多少？

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（2010?廈門二模）為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實驗并測得如下數(shù)據(jù)
序號 35mL試劑 固體 混合前溫度℃ 混合后溫度℃
① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
③ 鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
④ 鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
由此得出的結(jié)論正確的是（　　）

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
，反應(yīng)結(jié)束時，該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多種離子，請寫出電荷守恒的等式
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若甲為W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，乙為Y的氫化物．現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH-）
＜
＜
②中由水電離出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

   （1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現(xiàn)象是                   ，反應(yīng)結(jié)束時，該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為                             。

   （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的水溶液顯＿性，原因（用離子方程式表示）__________________________；它的水溶液中存在多種離子，請寫出電荷守恒的等式                           。

   （3）若甲為W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，乙為Y的氫化物。

      現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c(OH-)

_____②中由水電離出的c(OH-)。（填“>”、“=”或“<”）

   （4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                              。

 

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一、選擇題：

1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C 

二、選擇題：

13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C

三、

21．B C D E

22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2；

⑵產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；

⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13

四、

23．本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）

⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麥芽糖；

⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②紅褐色固體。

24．

編號

1

2

3

4

5

X的化學(xué)式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

NaH

加入X的質(zhì)量（g）

4.6

6.2

7.8

8.0

4.8

五、

25．（1）醛基；略（為羧基的結(jié)構(gòu)式）；

   （2）氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

 

   （3）                                                                  （4）                                                                       

                                  

                                                                                                                                                                               

 

 

六、

26．

            

(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

(每1折點1分，離子方程式每個1分)

 

 

 

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