(2)該過程中所有反應(yīng)的離子方程式為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

離子反應(yīng)在污水處理方面有實(shí)用價(jià)值。某河道兩旁甲、乙兩廠排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、
Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子___________、____________、___________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。
(2)如果在廢水中加一定量_________（選填“活性炭”或“鐵粉”），可以發(fā)生______________反應(yīng)， 離子方程式是________________，并且能夠回收其中的金屬______________（填寫金屬元素符號(hào)）。
(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程 式：_______________；_________________。經(jīng)過濾后的廢水主要含____________，可用來澆灌農(nóng)田。

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鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為
+3
+3
．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
  △  
.
 
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
  △  
.
 
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑
；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是
有氯氣生成，污染較大
有氯氣生成，污染較大
．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
．
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
．
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是
Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中
Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中
．在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
（填化學(xué)式）．

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（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y的電子式                      。關(guān)于Y的說法正確的是                  。

   A.Y是酸性氧化物     B. Y是過氧化物   C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑

（2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________________________。

（3）寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                      。

（4）寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

（5）將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                    。

 

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（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的電子式                      。關(guān)于Y的說法正確的是                  。
A.Y是酸性氧化物     B. Y是過氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
（2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________________________。
（3）寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                     。
（4）寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
（5）將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                    。

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（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

       請(qǐng)回答下列問題：

   （1）Y的電子式                       。關(guān)于Y的說法正確的是

           A．Y是酸性氧化物                      B．Y是過氧化物

         C．Y是堿性氧化物                        D．Y可以作漂白劑

   （2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________

   （3）寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                              

   （4）寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

   （5）將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

 

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一、選擇題：

1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C 

二、選擇題：

13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C

三、

21．B C D E

22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2；

⑵產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；

⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13

四、

23．本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）

⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麥芽糖；

⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②紅褐色固體。

24．

編號(hào)

1

2

3

4

5

X的化學(xué)式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

NaH

加入X的質(zhì)量（g）

4.6

6.2

7.8

8.0

4.8

五、

25．（1）醛基；略（為羧基的結(jié)構(gòu)式）；

   （2）氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

 

   （3）                                                                  （4）                                                                       

                                  

                                                                                                                                                                               

 

 

六、

26．

            

(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

(每1折點(diǎn)1分，離子方程式每個(gè)1分)

 

 

 

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