廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO₄?7H₂O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選（填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺ 沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式：．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃時，一些數(shù)據(jù)見下表：

NH3?H2O的Kb	Zn 2+完全沉淀的pH	Zn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-5	8.9	＞11

由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-1的H₂SO₄的混合液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺ ）．反應(yīng)生成MnSO₄的離子方程式為．
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe ³⁺ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是．
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO₂．灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）查文獻可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L^-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO₃產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在℃左右．
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇mol?L^-1左右．

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整個過程中SO₂、I₂的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
I₂為氣體，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=______，能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
①n（H₂）=n（I₂）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I₂-151kJ/mol、H₂-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO₄固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列說法正確的 是